【題目】下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是（ ）
A.久制的氯水
B.碘水
C.KBr
D.KI
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【題目】不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是（ ）
A.質(zhì)子數(shù)不同
B.中子數(shù)不同
C.相對原子質(zhì)量不同
D.電子層數(shù)不同
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【題目】構(gòu)成原電池的條件有很多，其中一種就是利用電解質(zhì)的濃度差構(gòu)成“濃差電池”。當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時其氧化性或還原性越強。如圖，甲池為3mol·L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K2，斷開K1，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是
A. 一段時間后電流計指針將歸零，此時可視為反應(yīng)不再進行
B. 當(dāng)電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C. 當(dāng)電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙中Ag電極質(zhì)量增加
D. 實驗開始先閉合K2，斷開K1，此時NO3-向B電極移動
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【題目】如表分類正確的是（ ）
選項 | 單質(zhì) | 酸 | 堿 | 膠體 |
A | 水銀 | 硝酸 | 純堿 | 蛋白質(zhì)溶液 |
B | 溴水 | 磷酸 | 燒堿 | 煙 |
C | C60 | 醋酸 | 熟石灰 | 霧 |
D | 臭氧 | 碳酸 | 氫氧化銅 | 氫氧化鐵沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化，反應(yīng)過程如下：
①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol
②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq) △H =-73kL/mol
下列敘述不正確的是
A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個電子
B. 室溫下，0.1mol/LHNO2(aq) pH>l，則NaNO2溶液顯堿性
C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol
D. 在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱
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【題目】下列離子方程式表達正確的是
A. 用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+OH-
B. 碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+ H2O
C. NaHS04溶液中滴入Ba(OH)2溶液至S042-完全沉淀：2H++S042-+Ba2++ OH-= BaS04↓+2 H2O
D. 向明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3
H2O=Al02-+4NH4++2H2O
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【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
①一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(
)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點對應(yīng)的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號)
②反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。
（2）過二硫酸是一種強氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為
①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨�？偡磻�(yīng)的離子方程式為________________________________。
（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) 
HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。
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【題目】已知苯分子為平面正六邊形的結(jié)構(gòu)，下列說法中錯誤的是( )
A. 苯分子中碳原子間形成的碳碳鍵完全相同
B. 苯分子中形成共價鍵的夾角都是120°
C. 苯分子中6個碳原子位于同一平面內(nèi)
D. 苯分子中的碳原子與氫原子不在同一平面內(nèi)
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B. c( OH-) <
的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
C. 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-
D. 水電離的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-
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