【題目】在2 L的密閉容器中發生：3A(g)＋B(g) ===2C(g) 的反應，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反應速率是0.12 mol·L－1·s－1，則10 s后容器中B的濃度為
A. 2.8 mol·L－1 B. 1.6 mol·L－1 C. 3.2 mol·L－1 D. 3.6 mol·L－1
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
請回答：
（1）A的組成元素為________(用元素符號表示)，化學式為_____________________。
（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用________。
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L－1)，該氣體分子的電子式為________。寫出該反應的離子方程式____________________。
寫出F→G反應的化學方程式___________________________________。
設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H＋、K＋、I－) _____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A,B,C,D均為氣體，在2A＋B
3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是
A. υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B. υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)
C. υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) D. υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)
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【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實驗步驟如下圖，填寫圖中的空白。
（1）2 mL試劑_______________；
（2）加入少量___________試劑；
（3）再加入___________試劑；
（4）現象_____________________________________________________。
（5）可以證明Cl2的氧化性____________(填強于、弱于)Br2的氧化性。
（6）發生反應的離子反應方程式為_______________________________。
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【題目】欲將NaCl、CaCO3分離，可能會涉及如下操作步驟：
①溶解②過濾③蒸發結晶④洗滌⑤烘干⑥萃取，其中正確的是( )
A.①②③B.②③④⑤
C.①②③④⑤D.全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．淀粉、纖維素、油脂的相對分子質量都較大，所以都屬于高分子化合物
B．苯、乙酸、乙醇在一定條件下都能發生取代反應，且都能與金屬鈉反應
C．乙烯能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，二者反應原理相同
D．等物質的量的乙烷和乙醇完全燃燒時所需氧氣的質量不相等
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【題目】常溫下，下列有關離子濃度及pH大小的比較，正確的是（ ）
A. NH4+濃度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液濃度由大到小的順序是：③＞②＞①
B. 由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. pH＝13的Ba(OH)2溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合后，混合溶液的pH＞7
D. pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13＜pH＜14
【答案】D
【解析】①(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解對于銨根離子的水解起到抑制作用， ②(NH4)2CO3 中碳酸根離子水解對于銨根離子的水解起到促進作用，③(NH4)2SO4溶液中硫酸根離子對銨根離子的水解無影響，所以溶液中銨根離子的水解程度的大小順序為：②＞③＞①。則要達到相同的銨根離子濃度，水解程度大的溶液，物質的濃度應該越大，即溶液濃度由大到小的順序是：②＞③＞①。選項A錯誤。由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，由于醋酸的濃度遠大于氫氧化鈉的濃度，所以中和以后得到醋酸鈉（較少）和醋酸（較多）的混合溶液，溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根據電荷守恒得到：c(CH3COO-)＞c(Na+)。又因為鈉離子是醋酸鈉完全電離生成的，氫離子使醋酸微弱電離得到的，所以有c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。選項B錯誤。pH＝13的Ba(OH)2溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合，兩溶液的氫氧根離子和氫離子的濃度剛好相等，等體積混合，恰好中和，溶液顯中性。選項C錯誤。pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝14的NaOH溶液等體積混合，其
，所以
， 
，選項D正確。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）
A. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B. 20mL0.1molL-1CH3COONa溶液與10mL0.1molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
D. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)
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