Question

【題目】為了提高煤的利用率，人們先把煤轉化為CO和H2，再將它們轉化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發生反應:

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數據如下:

t/s	0	500	1 000
c(H2)/(mol·L-1)	5.00	3.52	2.48
c(CO)/(mol·L-1)	2.50

(1)在500 s內用H2表示的化學反應速率是　　　。

(2)在1 000 s內用CO表示的化學反應速率是　　　，1 000 s時CO的轉化率是　　　。

(3)在500 s時生成的甲醇的濃度是　　　。

Answer 1

【答案】(1)2.96×10-3 mol·(L·s)-1

(2)1.26×10-3 mol·(L·s)-1　50.4%

(3)0.74 mol·L-1

【解析】(1)在500 s內，v(H2)== 2.96×10-3 mol·(L·s)-1。

(2)在1 000 s時反應的H2的濃度是Δc(H2)=5.00 mol·L-1-2.48 mol·L-1=2.52 mol·L-1，則CO的轉化濃度是:Δc(CO)=Δc(H2)=1.26 mol·L-1，

用CO表示此段時間的平均速率為:

v(CO)==1.26×10-3 mol·(L·s)-1。

CO的轉化率==50.4%。

(3)在500 s時反應了的H2的濃度為Δc(H2)=1.48 mol·L-1，則生成的CH3OH的濃度為Δc(CH3OH)=Δc(H2)=0.74 mol·L-1。