【題目】運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應熱。
已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)
P4O10(s) ΔH＝2 983.2 kJ·mol1
②P(紅磷，s)＋
O2(g)
P4O10(s) ΔH＝738.5 kJ·mol1
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為
A．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝29.2 kJ·mol1
B．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝+29.2 kJ·mol1
C．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝2 244.7 kJ·mol1
D．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝+2244.7 kJ·mol1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了提高煤的利用率，人們先把煤轉化為CO和H2，再將它們轉化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發生反應:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，測定的部分實驗數據如下:
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(H2)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)/(mol·L-1) | 2.50 |
(1)在500 s內用H2表示的化學反應速率是 。
(2)在1 000 s內用CO表示的化學反應速率是 ，1 000 s時CO的轉化率是 。
(3)在500 s時生成的甲醇的濃度是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如圖1所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：
實驗 | 藥品 | 制取氣體 | 量氣管中的液體 |
Ⅰ | Cu、稀HNO3 | H2O | |
Ⅱ | NaOH固體、濃氨水 | NH3 | |
Ⅲ | Na2SO3固體、濃H2SO4 | SO2 | |
Ⅳ | 鎂鋁合金、NaOH溶液（足量） | H2 | H2O |
（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是 ．
（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？（填“可行”或“不可行”）．原因為
（3）實驗Ⅲ燒瓶中產生的SO2氣體通入溴水溶液中發生反應的離子方程式是 ．
（4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是（填字母編號，下同）．
a．濃NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH3需吸收處理．如圖2，以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3 ， 而且能防止倒吸的有 ．
（5）本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，② ， ③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗Ⅳ獲得以下數據（所有氣體體積已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
編號 | 鎂鋁合金度量 | 量氣管第一次讀數 | 量氣管第二次讀數 |
① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
根據上述數據，可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數為 ． （H：1 Mg：24 Al：27）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列說法正確的是
A．化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然伴隨著能量的變化
B．鋼鐵生銹腐蝕時，鐵被氧化
C．放熱反應發生時，不一定要加熱。但吸熱反應必須要加熱才能發生
（2）在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 。
（3）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)；如圖表示該反應進行過程中能量的變化。(單位為：kJ·mol1)該反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。
（4）比較下面各組熱化學方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。
A．2H2(g) + O2(g) 
2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2
B．S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2
C．C(s) +
O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2
D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2
（5）101 kPa條件下，14 g N2和3 g H2反應生成NH3的能量變化如圖示意：
又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，則a = 。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. NH3、CO、CO2都是極性分子
B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C. HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次增強
D. CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
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【題目】某電動汽車使用的是高鐵電池，其總反應為3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 
3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列說法正確的是（ ）
A.放電時，若有6mol電子發生轉移，則有2mol K2FeO4被氧化
B.放電時，正極反應為：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣
C.充電時，電池的負極與外接電源的正極相連
D.充電時，陰極附近溶液的pH變小
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【題目】比較下列各組熱化學方程式中ΔH的大小關系。
(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
ΔH1__________ΔH2
(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
ΔH1__________ΔH2
(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2
ΔH1__________ΔH2
(4)煤作為燃料有2種途徑：
途徑1——直接燃燒：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0
途徑2——先制水煤氣：
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0
再燃燒水煤氣：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0
ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的關系式是__________。
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【題目】氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示： 
（1）溶液A的溶質是；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3，用平衡移動移動原理解釋鹽酸的作用：
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【題目】恒溫時，在密閉容器中進行可逆反應：N2+3H22NH3 ， 達到平衡后，欲使正反應速率增大，可采取的措施是（ ）
A.縮小容器的容積
B.保持容器的容積不變，通入稀有氣體
C.保持容器內壓強不變，通入稀有氣體
D.及時把生成的NH3分離出去
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