Question

【題目】以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu（OH）2反應的化學方程式為 ． 為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當提高鹽酸濃度；②適當提高反應溫度；③ ．
（2）濾渣2的主要成分為（填化學式）．
（3）“氧化”時發生反應的離子方程式為 ．
（4）試劑X的作用是調節溶液的PH，試劑X可以是
A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH D．CuO
“調pH”時，PH不能過高，其原因是 ．
（5）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CuCO3?Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O；適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間
（2）Fe（OH）3
（3）Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣
（4）BD；防止Cu2+轉化為Cu（OH）2沉淀
（5）生成的HCl抑制CuCl2的水解
【解析】解：（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu（OH）2反應為復分解反應，由此確定產物配平得化學方程式為CuCO3Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O，為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可：①適當提高鹽酸濃度；②適當提高反應溫度；③適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間，
所以答案是：CuCO3Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O；適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間；
（2.）根據流程圖，經氧化后溶液中陽離子主要為Cu2+和Fe3+ ， 加試劑X調節pH使Fe3+完全沉淀而除去，濾渣2為Fe（OH）3 ，
所以答案是：Fe（OH）3；
（3.）硅孔雀石主要成分為CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質，根據流程圖，加鹽酸“酸浸”后溶液中只有Fe2+可被氯氣氧化，“氧化”時發生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣ ，
所以答案是：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣；
（4.）根據流程圖，經氧化后溶液中陽離子主要為Cu2+和Fe3+ ， 加試劑X調節pH使Fe3+完全沉淀而除去，Cu2+仍留在溶液中，實現Cu2+和Fe3+的分離，最終制備CuCl2；試劑X選擇，
A．CuSO4 不能調節溶液PH，引入雜質硫酸根離子，故A錯誤；
B．Cu2（OH）2CO3 和酸反應可以調節溶液PH且不引入雜質，故B正確；
C．NaOH可以調節溶液PH，但會引入鈉離子雜質，故C錯誤；
D．CuO可以和酸反應調節溶液PH，不會引入雜質，故D正確；
選BD
“調pH”時，pH不能過高，否則Cu2+轉化為Cu（OH）2沉淀，
所以答案是：BD；防止Cu2+轉化為Cu（OH）2沉淀；（5）由已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑，“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解，
所以答案是：生成的HCl抑制CuCl2的水解．