Question

【題目】高錳酸鉀是一種重要的氧化劑，某化學(xué)實驗小組制備高錳酸鉀并測其純度的步驟如下，請回答相關(guān)問題：

Ⅰ．高錳酸鉀的制備

(1)將和固體混勻放入坩堝中，邊加熱邊攪拌，待熔融后慢慢加入粉末，不斷攪拌，呈顆粒狀后，再加強(qiáng)熱得墨綠色產(chǎn)物(為墨綠色固體)，冷卻。

①制反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②實驗中使用的坩堝及攪拌棒的材質(zhì)可以是________。

A．石英 B．瓷 C．剛玉(氧化鋁) 　　　 D．鐵

(2)取出墨綠色產(chǎn)物研細(xì)，每次用4%的熱溶液浸取，過濾后對濾渣重復(fù)浸取兩次。合并三次浸取液，得墨綠色溶液。將墨綠色產(chǎn)物研細(xì)并分三次浸取，這樣做的目的是_________。

(3)在水溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)：，通入氣體可促進(jìn)反應(yīng)趨于完全。向(2)制得的墨綠色溶液中連續(xù)通入氣體至溶液在10～11之間，過濾。濾液中的溶質(zhì)除外，還主要含有_____。

(4)將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，小火加熱，當(dāng)看到________的現(xiàn)象時停止加熱，冷卻，________、________，干燥后得粗品。

Ⅱ．高錳酸鉀純度的測定

(5)稱取粗品，加入煮沸并冷卻后的稀硫酸配成溶液。量取的草酸()溶液于錐形瓶中，用所配溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定兩次，平均消耗溶液的體積為。

①滴定開始時，溶液顏色褪去較慢，隨后加快，原因是________。

②滴定終點的標(biāo)志是___________。

③純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的計算式為________。

Answer 1

【答案】 D 提高的浸取率 和 液面出現(xiàn)晶膜 過濾 洗滌 產(chǎn)物對反應(yīng)本身有催化作用 最后一滴溶液加入時，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且內(nèi)不褪色

【解析】

(1)①、、加強(qiáng)熱生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；②石英的主要成分為二氧化硅、陶瓷中含有二氧化硅和硅酸鹽，根據(jù)二氧化硅、氧化鋁、鐵的性質(zhì)分析判斷；

(2)將墨綠色產(chǎn)物研細(xì)分三次浸取，可以提高物質(zhì)的浸取率，據(jù)此分析解答；

(3) 二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，結(jié)合平衡的移動分析解答；

(4)根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶的基本操作分析解答；

(5)反應(yīng)的原理為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，據(jù)此分析解答。

(1)①和固體混勻放入坩堝中，邊加熱邊攪拌，待熔融后慢慢加入粉末，不斷攪拌，加強(qiáng)熱得墨綠色產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理，生成的化學(xué)方程式為，故答案為：；

②A．石英能夠與KOH反應(yīng)被腐蝕，故A錯誤；B．陶瓷中含有二氧化硅和硅酸鹽，二氧化硅能夠與KOH反應(yīng)被腐蝕，故B錯誤；C．剛玉(氧化鋁)能夠與KOH反應(yīng)被腐蝕，故C錯誤；D．鐵與KOH等不反應(yīng)，可以用鐵質(zhì)的坩堝及攪拌棒進(jìn)行實驗，故D正確；故答案為：D；

(2)將墨綠色產(chǎn)物研細(xì)分三次浸取，可以提高的浸取率，故答案為：提高的浸取率；

(3)在水溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)：，通入氣體，二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，使得溶液中的KOH的濃度減小，平衡正向移動，可促進(jìn)反應(yīng)趨于完全。向溶液中連續(xù)通入氣體至溶液在10～11之間，過濾。根據(jù)上述方程式，濾液中的溶質(zhì)除外，還主要含有和，故答案為：和；

(4)將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，小火加熱蒸發(fā)，當(dāng)看到液面出現(xiàn)晶膜時停止加熱，利用余熱蒸干，冷卻，過濾出晶體、洗滌除去晶體表面的雜質(zhì)，干燥后得粗品，故答案為：液面出現(xiàn)晶膜；過濾；洗滌；

(5)①滴定開始時，溶液顏色褪去較慢，隨后加快，可能是生成的對反應(yīng)起到催化作用，故答案為：產(chǎn)物對反應(yīng)本身有催化作用；

②溶液為紫紅色，與草酸反應(yīng)后褪色，當(dāng)最后一滴溶液加入時，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且內(nèi)不褪色，表示達(dá)到了滴定終點，故答案為：最后一滴溶液加入時，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且內(nèi)不褪色；

③根據(jù)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知，2～5H2C2O4，的草酸()溶液中含有草酸的物質(zhì)的量為，滴定消耗的的物質(zhì)的量為×，因此粗品中的純度==，故答案為：。