Question

【題目】依據電化學知識，解決下列問題：

（1）圖1為鋅銀電池，負極是Zn，正極是Ag2O，電解質是KOH。寫出該電池負極電極反應式：___，電池工作時，正極區周圍溶液的pH___（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）圖2是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質，圖3是粗銅精煉的裝置圖，現用該燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

①寫出A極的電極反應式：___。

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與__極(填“C”或“D”)相連。

③當消耗標準狀況下2.24LO2時，C電極的質量變化為___。

Answer 1

【答案】Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2 增大 CO－2e－＋CO32-=2CO2 D 增加12.8g

【解析】

(1) 圖1為鋅銀電池，負極是Zn，正極是Ag2O，電解質是KOH。

則負極電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 答案為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;

正極電極反應式為：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-,因此，電池工作時，正極區周圍溶液的pH增大。答案為：增大.

(2) ①圖2中，A電極為負極，從箭頭所指方向我們可確定反應物為CO、CO32-，生成物為CO2。電極反應式為：CO－2e－＋CO32-=2CO2 答案為：CO－2e－＋CO32-=2CO2;

②因為粗銅應作陽極，所以粗銅應與燃料電池的正極即B電極相連。答案為D.

③利用得失電子守恒，可建立如下關系式：

O2 ——2Cu

0.1mol 0.2mol

答案為：增加12.8g.