Question

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應生成Cl(－1)和S(＋6)的速率v(縱坐標)與反應時間t(橫坐標)的關系如圖所示，已知這個反應速率隨著溶液中c(H＋)增大而加快。

(1)反應開始時反應速率加快的原因是______________。

(2)反應后期反應速率下降的原因是______________。

(3)若縱坐標表示的是某一反應物的單位時間內的濃度變化，圖中陰影部分的“面積”表示______。

Answer 1

【答案】溶液中c(H+)增大，化學反應速率加快 H2SO4和NaHSO3之間反應使H+及HSO3—-濃度減小，化學反應速率減慢 t1～t2段時某一反應物濃度的減小值

【解析】

(1)開始時反應速率加快，下列因素能引起溶液中反應速率加快①增加濃度，②增壓，③升溫，④加正催化劑。聯系題意可排除②④，由于題意中不涉及熱量變化，故不需考慮③；接下來考慮①，但題中無外加物，所以只考慮c(H+)的變化，KClO3→Cl－，NaHSO3→SO32-+H++Na+，c(H+)增大，反應速率v增大；

(2)氫離子濃度增大，速率加快，則氫離子濃度減小，速率會減慢，亞硫酸氫鈉會消耗生成的氫離子，故反應速率又減慢了；

(3) 若縱坐標表示的是某一反應物的單位時間內的濃度變化，圖中陰影部分的“面積”表示：t1～t2段時某一反應物濃度的減小值；

(1)2KClO3+6NaHSO3＝3Na2SO4+2KCl+3H2SO4溶液中c(H+)增大，化學反應速率加快，

故答案為：溶液中c(H+)增大，化學反應速率加快；

(2)反應后期反應速率下降的原因是：氫離子濃度增大，速率加快，則氫離子濃度減小，速率會減慢， H2SO4和NaHSO3之間反應使H+及HSO3—-濃度減小，化學反應速率減慢，

故答案為：H2SO4和NaHSO3之間反應使H+及HSO3—-濃度減小，化學反應速率減慢；

(3)若縱坐標表示的是某一反應物的單位時間內的濃度變化，圖中陰影部分的“面積”表示：t1～t2段時某一反應物濃度的減小值，

故答案為：t1～t2段時某一反應物濃度的減小值；