Question

【題目】已知還原性I－＞Fe2＋＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO。向含溶質a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(不考慮單質與水的反應)。下列說法不正確的是(　　)

A. 當a＝2b時，反應后的離子濃度之比c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1

B. 當3a＝2b時，發生的離子反應：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

C. 當13a＝2b時，發生的離子反應為2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋

D. 若反應后溶液中I2與IO的物質的量之比為1∶1，則反應中轉移電子3.5b mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A．當a=2b時，則碘離子的物質的量為：4bmol，而bmol Cl2消耗2bmol的I-，生成2bmolCl-，所以反應后的粒子濃度之比：c(Fe2+)：c(I-)：c(Cl-)=1：1：1，故A正確；B．當3a=2b時，也就是b=1.5amol，1.5amolCl2得到3amol的電子，所以Fe2+正好全被氧化，且亞鐵離子與碘離子要符合組成之比為1：2，則離子反應的方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故B正確；C．當13a=2b時，也就是b=6.5amol，氧化還原反應完畢，2Fe2++4I-+13Cl2+12H2O═4IO3-+26Cl-+2Fe3++24H+，故C正確；D．若反應后溶液中I2與IO3-的物質的量為1：1，說明亞鐵離子完全被氧化，amol的FeI2，所以amol的碘離子氧化成碘單質，另外amol的碘離子氧化成碘酸根離子，所以轉移電子的物質的量為：2amol+6amol=8amol，故D錯誤；故選D。