【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H>0
B.硅單質可用作光導纖維的原料
C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
的值減小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液pH減小
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.NO是一種常見化合物，對其進行研究具有重要的價值和意義。
（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=akJ/mol的反應歷程與能量變化關系如圖所示。
①a___0(填＞或＜)
②已知：第Ⅱ步反應為：NO3(g)+NO(g)=2NO2(g) △H=bkJ/mol
第I步反應的熱化學方程式為___。
（2）汽車尾氣中常含有NO。NH3在加熱和催化劑存在的條件下能消除NO的污染。
已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=—905kJ/mol
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1268kJ/mol
NH3與NO反應的熱化學方程式為___。
（3）工業上NO的重要來源是NH3，NH3也可作為燃料設計成堿性燃料電池，在堿性條件下，燃料電池產物主要為N2。燃料電池負極的電極反應式為___。氨氣作為燃料的電池和含碳化合物作為燃料的電池相比，主要的優點是___。
II.含乙酸鈉和對氯酚
的廢水可通過如下裝置處理，其原理如圖所示：
（1）寫出HCO3-的電子式___。乙酸鈉中含有的化學鍵類型有___。
（2）電池的正極是___，溶液中H+的移動方向是___(填A→B或B→A)
（3）B極發生的電極反應方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組模擬工業上從濃縮的海水中提取液溴的過程，設計了如下實驗裝置（夾持裝置略去）和操作流程。已知：
的沸點為59℃，微溶于水，有毒。
①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入
至反應完全；
②關閉活塞a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量
；
④關閉活塞b，打開活塞a，再通過A向B中緩慢通人足量；
⑤將B中所得液體進行萃取、分液、蒸餾并收集液溴。
請回答下列問題：
(1)實驗室中制備氯氣的化學方程式為________________________________________________。
(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用是_______________________________________。
(3)步驟③中發生的主要反應的離子方程式為_______________________________________。
(4)進行步驟③時，B中尾氣可用_____（填序號）吸收處理。
a.水 b.濃硫酸 c. 
溶液 d.飽和
溶液
(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的主要儀器補畫出來___________。
(6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了
等物質，該反應的化學方程式為_______________。
(7)與B裝置相比，采用C裝置的優點為______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩個密閉容器中均發生反應：C(s)＋2H2O(g) 
CO2(g)＋2H2(g) ΔH＞0，有關實驗數據如下表所示：
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | 平衡常數 | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | |||||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 3.5 | K1 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3 | K2 |
下列說法正確的是( )
A.T1<T2B.乙容器中，當反應進行到1.5 min時，n(H2O)＝1.4 mol
C.混合氣體的密度始終保持不變D.K2＝1.35
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【題目】化學反應N2+3H2
2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol
C.N2(g)+H2(g)NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol
D.N2(g)+H2(g)NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、 E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態單質，且B為黃綠色：反應③中有水生成，反應②需要放電才能發生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。
(1)反應③的化學方程式為_______________________________________________。
(2)反應①中每生成1 molC，轉移的電子數為_______________________________。
(3)A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫：
①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；
②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。
(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2，則
①X的單質與堿反應的離子方程式____________________________________；
②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該種燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產生電流。則該新型電池的正極的電極反應式為___________________________；原電池的總反應方程式為__________________________。
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【題目】下列有關化學用語的用法中，正確的是
A. BaCO3的電離方程式:BaCO3
Ba2++CO32—
B. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓
C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的離子方程式：2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH—
D. 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀時，反應的離子方程式Ba2++OH—+SO42—+H+==BaSO4↓+H2O
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【題目】氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農業上用作殺菌劑。工業上用銅礦粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）為原料制取氯氧化銅的流程如下：
⑴“調節pH”并生成Fe(OH)3時反應的離子方程式為______。
⑵調節pH，要使常溫溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，則應調節pH的范圍為______。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝
⑶為測定氯氧化銅的組成，現進行如下實驗：
步驟Ⅰ：稱取0.4470 g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑，用0.1000mol·L－1 AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至終點時消耗AgNO3標準溶液20.00 mL；
步驟Ⅱ：稱取0.4470g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體，充分反應后向溶液中滴入數滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，滴定至終點時消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。
已知步驟Ⅱ中所發生的反應如下：
2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6
①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，步驟Ⅰ滴定終點時的實驗現象是_______。
②通過計算確定氯氧化銅的化學式________________（寫出計算過程）。
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【題目】化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵。請回答下列有關實驗裝置的相關問題：
I．圖一中A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學認為圖一中B裝置比A要好，則冷卻水應從______口進入；乙同學認為圖一中C裝置效果更好，理由是_______。
Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化學中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學習小組欲探究其分解產物。
（1）[提出猜想]小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3、SO2、NH3、H2O B．FeO、SO3、NH3、H2O
C．FeO、SO2、NH3、H2O D．Fe2O3、SO3、SO2、NH3、H2O
根據所學知識，可確定_________不成立（填序號）
（2）[藥品驗純]甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和_________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加_______（填試劑名稱和實驗現象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質。
（3）[實驗探究]為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置。
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是________。
②實驗中觀察到A中固體逐漸變為紅棕色，B、C中均產生白色沉淀．C中發生反應的離子方程式為________。
③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產物不含______。
（4）[實驗結論與反思]通過實驗現象和認真反思，上述猜想中一定正確的是______。（填序號）
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