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在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發生下列反應：4X（g）＋3Y（g）

2Q（g）＋nR（g）達到平衡時測得 X的轉化率為25％，此時混合氣體的體積為6．5L。則該反應方程式中的n值是（）

A．3

B．5

C．6

D．8

試題分析：在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發生下列反應：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）達到平衡時測得 X的轉化率為25%，此時混合氣體的體積為6．5L．依據平衡的三段式計算列式計算得到：
4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）
起始量（L）     4       3        0       0
變化量（L） 4×25%=1     3/4      1/2     n/4
平衡量（L）     3       9/4      1/2     n/4
則 3+9/4+1/2+n/4=6．5 故n=3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達到平衡時放出熱量Q₁，向另一個體積相同的容器中通入1molSO₂、0．5molO₂和1molSO₃，達到平衡時放出熱量Q₂。則下列關系式正確的是（）

A．Q₁＝Q₂＝197KJ

B．Q₁＜Q₂＜197KJ

C．Q₂＜Q₁＜197KJ

D．Q₁＝Q₂＜197KJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應H₂(g)+ Br₂(g)

2HBr(g)達到平衡的標志是

A．斷裂1 mol H－H鍵的同時生成2 mol H－Br鍵

B．單位時間內消耗1 mol H₂，同時生成1 mol Br₂

C．H₂、Br₂、HBr的分子數之比為1∶1∶2

D．混合氣體的壓強不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應aA+bB

cC+Q在某溫度下的平衡常數為K（K≠1），反應熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數值的相應變化為

A．寫成2aA+2bB

2cC，Q值、K值均擴大了一倍

B．寫成2aA+2bB

2cC，Q值擴大了一倍，K值保持不變

C．寫成cC

aA+bB，Q值、K值變為原來的相反數

D．寫成cC

aA+bB，Q值變為原來的相反數，K值變為倒數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，反應室（容積恒定為2L）中有反應：A(g) +2B(g)

C(g)
（1）能說明上述反應達到平衡狀態的是（選填字母）。
A．反應中A與B的物質的量濃度之比為1︰2
B．混合氣體總物質的量不再變化
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．2υ_正（A）= υ_逆（B）
（2）該反應平衡常數K的表達式：K= 。
（3）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應室反應生成C(g)，A的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：

①P₁         P₂，正反應的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               （選填編號）。
A．升高溫度                 B．恒溫恒容再充入A
C．恒溫恒容再充入B         D．恒溫恒容再充入1 mol C
（4）100℃時將1mol A和2molB通入反應室，保持溫度不變，10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ，則10min末B轉化率=             ，此時υ_正         υ_逆
（填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應：A₂（氣）＋B₂（氣）

2AB（氣），達到平衡的標志是

A．容器的總壓強不隨時間而變化

B．單位時間內有n molA₂生成的同時有n molB₂生成

C．單位時間內有n molB₂發生反應的同時有n molAB分解

D．單位時間內生成n molA₂同時就有2n molAB生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應A₂(g)+B₂(g)

2C(g)在一個密閉容器中達到平衡時,測得c(A₂)=0．5mol·L^-1，c(B₂)=0．1mol·L^-1，c(C)=1．6mol·L^-1。若

、

、C的起始濃度分別為a mol·L^-1、b mol·L^-1、g mol·L^-1請確定：
(l)a、g應滿足的關系式為_____________。
(2)若反應從正反應方向開始進行，當g=_________,a有最大值為__________。
(3)若反應從逆反應方向開始進行，當b=_________，a有最小值為_________．
(4)b的取值范圍為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．H₂、I₂、HI混合氣體加壓后顏色變深

C．紅棕色的NO₂加壓后顏色先變深再變淺

D．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生產、生活中應用廣泛。
（1）一定條件下，Fe與CO₂可發生反應：
2Fe(s)+3CO₂(g)

Fe₂O₃(s)+3CO(g)
該反應的平衡常數(K ) 隨溫度(T ) 升高而增大。
①該反應的平衡常數K=______。（填表達式）
②下列措施中，能使平衡時c(CO)／c(CO₂) 增大的是 (填標號)。

A．升高溫度	B．增大壓強
C．充入一定量CO	D．再加一些鐵粉

（2）圖1裝置發生反應的離子方程式為。

（3）圖2裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

① 電源的M端為     極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為                    。
② 乙燒杯中電解反應的化學方程式為                                     。
③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為      mL 。

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