Question

【題目】某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ ， 現分別取100mL的兩份溶液進行如下實驗． ①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.01mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產生．下列有關敘述正確的是（　　）
A.由①可知原溶液存在離子為NH4+ ， 其濃度為0.01mol/L
B.原溶液一定存在Cl﹣
C.原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+
D.n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=1：1：5

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由上述分析可知，一定含Al3+、NH4+、SO42﹣，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+，由電荷守恒可知0.05×2＞0.01×1+0.02×3，則一定含Na+，不能確定是否含Cl﹣，

A．由①可知原溶液存在離子為NH4+，其濃度為 =0.1mol/L，故A錯誤；

B．由上述分析，不能確定是否含Cl﹣，故B錯誤；

C．由上述分析可知，原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+，故C正確；

D．n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=0.01mol：0.02mol：0.05mol=1：2：5，故D錯誤；

故選C．

①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.01mol氣體，無沉淀生成，0.01mol氣體為氨氣，溶液中一定含有NH4+，且物質的量為0.01mol，無沉淀，說明原溶液中無Fe3+、Mg2+，同時得到溶液甲；

②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體，說明存在Al3+，1.02g為氧化鋁，n（Al3+）= ×2=0.02mol；

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體，沉淀為硫酸鋇，說明原溶液存在SO42﹣，一定不存在Ba2+，n（SO42﹣）= =0.05mol，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產生，不能確定溶液中是否存在Cl﹣，結合電荷守恒判斷是否含鈉離子，以此來解答．