Question

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是

A．對應簡單離子半徑X<W

B．對應氣態氫化物的穩定性Y<Z

C．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

Answer 1

D

試題分析：A. W的質子數為18-10=8，所以W為O元素；由于在同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小。而不同周期的元素，原子核外的電子層數越多，原子半徑越大。X原子序數與Ne相差1，結合原子半徑可知X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料；則Y為Si元素；Z原子序數大于Si，而且其非金屬性在同周期元素中最強，那么Z為Cl元素。A. Na⁺、O^2-電子層結構相同。對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數越大，離子半徑就越小。所以 對應簡單離子半徑Na⁺< O^2-。正確。B．元素的非金屬性越強，對應氣態氫化物就越穩定。非金屬性Si<Cl,所以穩定性SiH₄ <HCl。正確。C．化合物NaClO是離子化合物，既含離子鍵也含共價鍵。正確。D. SiO₂是酸性氧化物，只能與強堿NaOH發生反應：SiO₂＋2NaOH=Na₂SiO₃＋H₂O，而不能與HClO₄發生反應。錯誤。