Question

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等。E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：
（1）C的最高價氧化物對應水化物的化學式為                          ，
其中含有的化學鍵類型為              。
（2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變為藍色，則反應的離子方程式為  ________________________________ 。
（3）E元素與D元素可形成ED₂和ED₃兩種化合物，下列說法正確的是    （填序號）。
①保存ED₂溶液時，需向溶液中加入少量E單質
②ED₂只能通過置換反應生成，ED₃只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和ED₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED₃的濃溶液，原無色溶液都變成紫色

Answer 1

（1）NaOH  離子鍵和共價鍵
（2）2I^－+ClO^－+H₂O=I₂+Cl^－+2OH^－
（3）①③

解答本題時應注意以下兩點：
（1）C為短周期元素，且C的最高價氧化物的水化物能電離出電子數相等的陰、陽離子，確定C元素；
（2）由B的核外電子排布特點,最外層電子數是次外層電子數的3倍，可確定B元素。
C的最高價氧化物對應的水化物能夠電離出電子數相等的陰、陽離子，C為鈉元素；A、C位于同一主族，且A為非金屬元素，A為氫元素；B原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B為氧元素；B、C的最外層電子數之和為1＋6=7，D元素原子最外層有7個電子，D為Cl；E為常見金屬且在潮濕空氣中容易被腐蝕，E為Fe。
（1）NaOH中存在的化學鍵為離子鍵和共價鍵。
（2）H、O、Na、Cl四種元素中的三種形成的鹽，是家用消毒劑的主要成分，溶液顯堿性，該鹽為NaClO，與KI反應的離子方程式為2I^－+ ClO^－+ H₂O=I₂+Cl^－+2OH^－。
（3）保存FeCl₂溶液加入少量鐵粉的原因是防止Fe^2＋被氧化，①對；FeCl₂可以通過置換反應制得Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑，也可以通過化合反應制得Fe＋2FeCl₃=3FeCl₂，②錯；Cu、碳棒、FeCl₃溶液形成原電池，碳棒作正極，電子由銅片流向碳棒，③對；淀粉碘化鉀溶液中加入FeCl₃濃溶液，溶液顯藍色，苯酚溶液中加入FeCl₃溶液，溶液顯紫色，④錯。