已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm Y: 154pm Z：125pm W: 117pm，X Y W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，下列說法正確的是
A、元素Z處于周期表的陰影位置
B、非金屬性：X＞W(wǎng)
C、X與W形成化合物熔點很高，為離子化合物
D、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)
試題分析：根據(jù)題意，四元素處在周期表的2、3周期，根據(jù)四元素原子的半徑可知，Z處于Y、W之間的某一位置上，X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，根據(jù)三者在周期表中的相對位置，可以大膽假設(shè)Y、Z為金屬元素Na、Al，X為非金屬元素N；三者的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，恰好能相互反應(yīng)，所以利用此結(jié)論解題。A項假設(shè)Z元素處在圖中陰影部分，則X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)，A錯誤；X比W更靠近周期表右上角，根據(jù)元素周期律可得，非金屬性X＞W(wǎng)，B正確；根據(jù)推測X、W分別為N、Si元素，二者形成氮化硅屬于共價化合物，C錯誤；D項NaOH和H2SiO3能相互反應(yīng)正確；故選BD。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是
| A．對應(yīng)簡單離子半徑X<W |
| B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z |
| C．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵 |
| D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法中錯誤的是（ �。�
| A．SO2、SO3都是極性分子 |
| B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位鍵 |
| C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越弱 |
| D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專業(yè)語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( )
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不止確的是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
不能用于判斷金屬失電子能力強弱的是
| A．同主族金屬元素原子半徑大小 |
| B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少 |
| C．水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應(yīng) |
| D．金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B原子的2倍，A、E的原子序數(shù)之和與B、D的原子序數(shù)之和相等，C的單質(zhì)與NaOH溶液或鹽酸都能反應(yīng)生成氫氣。下列敘述正確的是 ( )。
A．元素A的最高價氧化物的水化物的酸性比E的強
B．元素B、C組成的化合物可用做耐高溫材料
C．元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小
D．化合物AB2、DB2中化學(xué)鍵的類型相同
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3。回答下列問題：
(1)Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)寫出含有10個中子的X原子的原子符號 。
(3)Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)ZX2中存在的化學(xué)鍵為 (填“離子鍵”或“共價鍵”)，ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2
C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB的溶解度小于CD的溶解度
D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0
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