Question

常溫時，將V₁mL c₁mol?L^-1的醋酸溶液滴加到V₂mL c₂moL?L^-1的NaOH溶液中，下列結論中正確的是（　　）

A．若混合溶液的pH＜7，則c₁V₁一定大于c₂V₂

B．若混合溶液的pH=7，則c₁V₁一定等于c₂V₂

C．若混合溶液的pH＞7，則c₁V₁一定等于c₂V₂

D．若混合溶液的pH＞7，則c₁V₁一定小于c₂V₂

Answer 1

分析：醋酸和氫氧化鈉溶液反應生成的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解導致溶液顯示堿性，根據溶液的酸堿性情況來判斷酸和堿的物質的量的大小．

解答：解：A、醋酸和氫氧化鈉溶液反應生成的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解導致溶液顯示堿性，若混合溶液的pH＜7，則一定是酸過量，所以則c₁V₁一定大于c₂V₂，故A正確；
B、若混合溶液的pH=7，則溶液顯示中性，而c₁V₁等于c₂V₂時，所得溶液時醋酸鈉溶液，顯示堿性，不相符，故B錯誤；
C、若混合溶液的pH＞7，可以是酸堿恰好反應，還可以是堿過量，所以c₁V₁等于c₂V₂或是c₁V₁小于c₂V₂，故C錯誤；
D、若混合溶液的pH＞7，可以是酸堿恰好反應，還可以是堿過量，所以c₁V₁等于c₂V₂或是c₁V₁小于c₂V₂，故D錯誤；
故選A．

點評：本題是一道關于酸堿混合以后離子濃度大小以及溶液酸堿性判斷的知識題目，綜合性較強，難度大．