Question

常溫時，將V₁mL c₁mol?L^-1的氨水滴加到V₂mL c₂moL?L^-1的鹽酸中，下列結論中正確的是

AD

A．若混合溶液的pH=7，則c₁V₁＞c₂V₂  
B．若V₁=V₂，c₁=c₂，則溶液中c（NH₄⁺）═c（Cl^-）
C．若混合溶液的pH=7，則溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
D．若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，則可能有c₁═c₂．

Answer 1

分析：一水合氨是弱堿，鹽酸為強酸，當二者等物質的量反應時生成氯化銨，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，氨水應稍過量，結合溶液的電荷守恒解答該題．

解答：A．由于一水合氨是弱堿，要使中和后的溶液為中性，堿應過量才行，故A正確；
B．若V₁=V₂，c₁=c₂，則說明氨水與鹽酸恰好完全反應，生成氯化氨，因氨根離子水解，故其濃度應小于氯離子，故B錯誤；
C．溶液中存在電離平衡，有c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因溶液pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C錯誤；
D．若pH＜7，呈酸性，當V₁=V₂時，c₁=c₂也有可能，故D正確．
故答案為：AD．

點評：本題考查中和反應、鹽類水解、pH值等知識，題目難度不大，注意一水合氨為弱電解質的性質，注意溶液電中性原則的利用．