Question

（2011?奉賢區一模）常溫時，將V₁mL c₁mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂mol/L的鹽酸中，下列正確的是（　　）

A．若混合溶液的pH=7，則溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

B．若V₁=V₂，c₁=c₂，則溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-），呈中性

C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c₁V₁＞c₂V₂關系

D．若V₁=V₂，并且混合液的pH＜7，則一定是由于鹽酸過量而造成的

Answer 1

分析：A．從溶液的電中性原則的角度分析；
B．若V₁=V₂，c₁=c₂，完全反應生成NH₄Cl，為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；
C．若混合溶液的pH=7，堿應過量才能滿足；
D．若V₁=V₂，并且混合液的pH＜7，可能是完全反應或酸過量．

解答：解：A．溶液中存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），若混合溶液的pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A錯誤；
B．若V₁=V₂，c₁=c₂，完全反應生成NH₄Cl，為強酸弱堿鹽，NH₄⁺水解，溶液呈酸性，故B錯誤；
C．若V₁=V₂，c₁=c₂，完全反應生成NH₄Cl，為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，如滿足混合溶液的pH=7，則一定存在c₁V₁＞c₂V₂關系，故C正確；
D．若V₁=V₂，并且混合液的pH＜7，可能是完全反應或酸過量，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查酸堿的混合的定性判斷，題目難度中等，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的原理，比較離子濃度大小時要充分考慮電離和水解程度．