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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

如右圖所示，一定條件下將1mol A₂氣體和3molB₂氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：A₂＋3B₂2AB₃。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是

A．20%

B．40%

C．60%

D．無法確定

根據(jù)容器中含有4mol氣體時(shí)活塞在5的位置，而平衡時(shí)在4的位置，故平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為：×4=3.2，既減少了0.8mol。A轉(zhuǎn)化了0.4mol。A的轉(zhuǎn)化率為：×100%=40%。故B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。回答下列問題：
（1）E單質(zhì)為雙原子分子，氣體E的密度3.17g.L^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫出用石灰水吸收E反應(yīng)的離子方程式：。
（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH₄和H₂O在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g) 。將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為               。
②圖中的P₁   P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為        。
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N₂H₄和H₂O₂有廣泛的用途。
①N₂H₄（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為　　　　　                   。
②已知：16 g液態(tài)N₂H₄（肼）與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?20.75 KJ的熱量。　H₂O（1）＝H₂O（g） △H="+44" kJ·mol^-1
2H₂O₂（1）＝2H₂O（1）+O₂（g） △H=－196.4 kJ·mol^-1
寫出N₂H₄（肼）與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　                    　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知T℃，PkPa時(shí)，在容器甲和容器乙中分別充入1mo1A(g)和1 molB(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)

C(g) DH＜0，反應(yīng)過程中溫度保持不變。已知起始時(shí)V_乙

V_甲，裝置如下圖所示。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得甲中C的體積分?jǐn)?shù)為40%。下列說法中不正確的是

A．容器甲、乙中反應(yīng)的起始速率不等

B．達(dá)平衡時(shí)，容器甲、乙中各組分的體積分?jǐn)?shù)不等

C．達(dá)平衡時(shí)，容器甲、乙中放出的熱量相等

D．達(dá)平衡時(shí)，容器乙中再充入少量稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A(g)+2B(g)3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A．B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和4mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向?yàn)?br />A．向左移動(dòng) B．向右移動(dòng) C．不移動(dòng) D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）T℃時(shí)，將3mol氣體A和1mo1氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為     ；X=     ；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=     ；
（3）保持溫度和容積不變，對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡
向右移動(dòng)的是     ；
A.均減半    B.均加倍    C.均增加0.4mol       D.均減少0.4mol
（4）若上述可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
3A(g)+B(g)

xC(g) ；△H =－QKJ/mol (Q＞0)
①若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后升高體系溫度，正反應(yīng)速率     （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將     （填“左移”、“右移”或“不移動(dòng)”）
②若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，則體系溫度將     （填“升高”、“降低”或“不變”）
③若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入A，則△H     （填“變大”、“變小”或“不變”

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)A(g) + B(g)

2C(g) + D(s) ，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡是（）

A．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)n molB,同時(shí)生成2n molC；	B．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化；
C．A的生成速率與B的生成速率相等；；	D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將3 molＯ_２加入到Ｖ L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)ｔ_１ｓ建立了平衡體系：３Ｏ₂

２Ｏ_３，此時(shí)測(cè)知Ｏ_２的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(ｍ)跟時(shí)間(ｔ)的關(guān)系的是（）

圖2-57

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

加熱N₂O₅按下式分解：N₂O₅

N₂O₃+O₂，N₂O₃又按N₂O₃

N₂O+O₂分解，在容積為1L的密閉容器中，將4molN₂O₅加熱至t℃，達(dá)平衡時(shí)，氧氣的濃度為4.5mol/L，N₂O₅的平衡濃度為1.7mol/L，則t℃時(shí)N₂O₅的平衡濃度應(yīng)為（）

A．0.9mol/L

B．1.5mol/L

C．2.38mol/L

D．2.88mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝

。恒容時(shí)，溫度升高時(shí)NO濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>	B．若恒溫下增大壓強(qiáng)（縮小體積），則反應(yīng)體系的顏色加深
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小	D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO＋SO₃NO₂＋SO₂

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