Question

【題目】（1）已知2mol H2完全燃燒生成液態水放出572 kJ熱量。寫出H2燃燒熱的熱化學反應方程式：_____________________。

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出55 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 _______________________ 。

（3）已知熱化學方程式：

①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝—2602.0kJmol-1

②C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2＝—393.5kJmol-1

③H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H3=—285.8kJ·mol-1

則反應④2C（s）+H2（g）=C2H2（g）的△H為 ____________ 。

Answer 1

【答案】（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol

（2）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-880kJ／mol

（3）+228.2kJ·mol-1

【解析】

試題分析：（1）在25攝氏度,101 kPa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱，故本題的熱化學方程式為H2（g）+ 1/2 O2（g）= H2O（l） △H= -286kJ/mol

（2）1g CH4完全燃燒生成液態水和CO2氣體，放出55.6kJ的熱量，則1mol即16g CH4完全燃燒生成液態水和CO2氣體，16×55kJ=880kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-880KJmol-1，因此，本題正確答案是：CH4（g）+ 2O2（g）＝ CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH＝-880kJ／mol

（3）根據蓋斯定律可知，②×2+③-①×1/2即得到反應④2C（s）+H2（g）═C2H2（g），所以該反應的△H=-393.5 kJmol-1×2-285.8 kJmol-1+1301.0 kJmol-1=+228.2 kJmol-1，