【題目】下列現象不能用“相似相溶” 規律解釋的是
A．氯化氫易溶于水 B．氯氣易溶于NaOH溶液
C．碘易溶于CCl D．碘難溶于水
開心試卷期末沖刺100分系列答案
雙基同步導航訓練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖1所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%。
當溫度由T1變化到T2時，平衡常數關系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”）。
②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為 。
③T1溫度下該反應的化學平衡常數K1= 。
（2）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發生反應：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應的△S 0（填“＞”或“＜”）。
若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。
（3）科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應式是 。
（4）已知某些弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如下表：
弱電解質 | H2CO3 | NH3.H2O |
電離平衡常數 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
現有常溫下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是 。
A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是( )
A．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
B．Cu電極上發生還原反應
C．片刻后甲池中c(SO
)增大
D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：A(g)+B(s)
2C(g)，忽略固體體積，平衡時C的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
壓強/MPa 體積分數/% 溫度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
800 | 54.0 | a | b |
900 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
①a﹤b ②該反應的熵變△S﹤0 ③900℃、2.0MPa時A的轉化率為60%
④K(1000℃)﹥K(800℃) ⑤正反應為吸熱反應 上述①～⑤中正確的有( )
A.4個 B.3個 C.2個 D.1個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質中含有硅單質的是（ ）
A．太陽能電池板 B．水晶 C．瑪瑙 D．光導纖維
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式：2SO2(g)+ O2(g) 
2 SO3(g) △ H = ―198kJ／mol，下列說法正確的是（ ）
A．2 L SO3氣體分解成1 L O2與2 L SO2吸收198 kJ熱量
B．1 mol O2與2 mol SO2混合，生成氣態SO3放出的熱量等于198 kJ
C ．1個O2分子與2個SO2分子反應生成2個SO3氣體分子放出198 kJ熱量
D．在相同條件下，1 mol O2與2 mol SO2的能量總和大于2 mol SO3氣體的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列廣告語在科學性上沒有錯誤的是
A. 服用魚肝油（富含維生素D）有助于您的寶寶骨骼健康，促進骨骼發育
B. 請放心飲用XX系列飲料，該飲料絕對不含任何化學物質
C. XX牌八寶粥由桂圓、紅豆、糯米等精制而成，不含糖，適合糖尿病人食用
D. XX口服液含有豐富的N、P、Zn等微量元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知2mol H2完全燃燒生成液態水放出572 kJ熱量。寫出H2燃燒熱的熱化學反應方程式：_____________________。
（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出55 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 _______________________ 。
（3）已知熱化學方程式：
①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝—2602.0kJmol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2＝—393.5kJmol-1
③H2（g）+
O2（g）=H2O（l） △H3=—285.8kJ·mol-1
則反應④2C（s）+H2（g）=C2H2（g）的△H為 ____________ 。
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