Question

【題目】配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供電子對）和H＋（缺電子）通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：

（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是________。

A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．H2SO4

（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：___________________。

（3）科學家對H2O2結(jié)構的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初，科學家提出了種觀點：

甲：、乙：HOOH，式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂。化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構，設計并完成了下列實驗：a.將C2H5OH與濃H2SO4反應生成（C2H5）2SO4和水；b.將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應，只生成A和H2SO4；c.將生成的A與H2反應（已知該反應中H2做還原劑）。

①如果H2O2的結(jié)構如甲所示，實驗c中化學反應方程式為（A寫結(jié)構簡式）_____________________________________________________________。

②為了進一步確定H2O2的結(jié)構，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設計d的實驗方案__________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 BD H3BO3＋H2OH＋＋[B（OH）4]－ 用無水硫酸銅檢驗c的反應產(chǎn)物中有沒有水（或其他合理答案）

【解析】（1）H3O+中O提供孤電子對，H+提供空軌道，NH4+中N提供孤電子對，H+提供空軌道，二者都能形成配位鍵，答案選BD；（2）硼原子為缺電子原子，H3BO3的電離是B原子和水電離的OH-形成配位鍵，水電離的H+表現(xiàn)酸性，反應的離子方程式為H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－；（3）①如果H2O2的結(jié)構如甲所示，實驗c中A為，與氫氣反應生成乙醚，方程式為C2H5OC2H5+H2O；②如為HO－OH結(jié)構，則A為C2H5-O-O-C2H5，與氫氣反應生成乙醇，所以可用用無水硫酸銅檢驗c的反應產(chǎn)物中有沒有水生成，如硫酸銅不變藍，說明沒有水生成，則說明過氧化氫中不含配位鍵，否則含有配位鍵。