【題目】在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（ ）
A. NH4+、H+、NO3-、Fe2+ B. K+ 、Al3+、SO42-- 、NH3·H2O
C. Na+、K+、SO32-、Cl2 D. Na+ 、Cl-、CO32-、OH-
激活思維智能訓(xùn)練課時(shí)導(dǎo)學(xué)練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列為四個(gè)常用的電化學(xué)裝置，關(guān)于它們的敘述正確的是
(a)堿性鋅錳電池 (b)鉛硫酸蓄電池 (c)電解精煉銅 (d)銀鋅紐扣電池
A．圖(a)所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B．圖(b)所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大
C．圖(c)所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D．圖(d)所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。
Ⅰ．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：①As2S3與過(guò)量的S2存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2(aq)
2
(aq)；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
（1）亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為_(kāi)_______；砷酸的第一步電離方程式為_(kāi)______________________。
（2）“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是_____________________；“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。
（3）沉淀X為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(cè)(As的最低檢出限為3.0×106 g)。
步驟1：取10 g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。
步驟3：取1 g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見(jiàn)銀鏡生成。
（4）AsH3的電子式為_(kāi)______________。
（5）步驟2的離子方程式為_(kāi)__________________________。
（6）固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×105 g·kg1，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）如圖所示為冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子_____________；
（2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)／K | 沸點(diǎn)／K | 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度 | |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因________________。
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有____________________(填元素符號(hào))。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有___________________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.淀粉完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖
B.纖維素不能發(fā)生水解反應(yīng)
C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
D.油脂屬于酯類
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6
C. 向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某無(wú)色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br-、CO32-等離子,取少量溶液往其中滴加氯水,有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生,溶液仍為無(wú)色；另取少量逐滴滴入NaOH 溶液至過(guò)量,無(wú)現(xiàn)象。關(guān)于該溶液的推測(cè)正確的是
A. 溶液中可能存在A13+ B. 溶液中可能存在Br-
C. 溶液中一定存在CO32- D. 溶液中可能存在Ba2+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供電子對(duì)）和H＋（缺電子）通過(guò)配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是________。
A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．H2SO4
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫(xiě)出其電離方程式：___________________。
（3）科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初，科學(xué)家提出了種觀點(diǎn)：
甲：
、乙：HOOH，式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂。化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成（C2H5）2SO4和水；b.將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c.將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2做還原劑）。
①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）_____________________________________________________________。
②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案__________________________________________________________。
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