Question

【題目】某興趣小組同學設計了以下三組實驗驗證某無色溶液中含有的離子：
①溶液 直接觀察無明顯的紫色火焰：證明沒有K+
②溶液 產生白色沉淀：證明有SO42-
③溶液 白色沉淀 無色溶液 白色沉淀：證明有Al3+下列說法正確的是（ ）
A.該無色溶液有可能是明礬溶液
B.這三組實驗中，（2）和（3）都是嚴密合理的
C.步驟④的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.步驟⑥的化學方程式可能為：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3

Answer 1

【答案】D
【解析】A、明礬是十二水合硫酸鋁鉀，通過實驗1知道溶液中沒有鉀離子，所以不選A；B、實驗2中應該先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，現在的順序可能銀離子干擾，所以不嚴密，實驗3中白色沉淀為堿性物質，只有氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉，所以實驗嚴密，不選B；C、步驟④為鋁離子和氨水反應，一水合氨是弱堿，不能拆成離子形式，所以不選C；D、步驟⑥為偏鋁酸鈉和二氧化碳反應，當二氧化碳過量時生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，所以選D。