Question

【題目】某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某幾種，現進行如下實驗： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g．
下列說法中正確的是（ ）
A.該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣
B.該溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣
C.Cl﹣可能含有
D.該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣

Answer 1

【答案】D
【解析】解：強堿性溶液中OH﹣能分別與NH4+、A13+、反應，則溶液中不存在NH4+、A13+； ①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成，因硅酸為沉淀，則溶液中不含SiO32﹣；
②開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則偏鋁酸根離子與酸反應生成沉淀，然后碳酸根離子與酸反應生成氣體，再沉淀與酸反應而溶解，所以原溶液中存在AlO2﹣、CO32﹣；
③由信息可知n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol＜n（AgCl）= =0.0013mol，則原溶液中含有氯離子；
又溶液不顯電性，則一定存在陽離子，即存在K+ ，
A．該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32﹣ ， 故A錯誤；
B．該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32、K+、Cl﹣ ， 故B錯誤；
C．原溶液中含有氯離子，故C錯誤；
D．該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣ ， 故D正確；
故選D．