【題目】2SO2(g)十O2(g)
2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1，在V2O5存在時，該反應(yīng)機(jī)理為:
Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）
A. 反應(yīng)速率主要取決于Ⅰ步反應(yīng)
B. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol
C. 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量
D. 在恒溫、恒容條件下，達(dá)到平衡后繼續(xù)加入少量SO3平衡將向正反應(yīng)方向移動，所以SO3的體積百分?jǐn)?shù)增大
【答案】B
【解析】對于多步反應(yīng)，決定總反應(yīng)速率的應(yīng)該是較慢的反應(yīng)，所以反應(yīng)速率主要取決于Ⅱ步反應(yīng)，選項A錯誤。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其能量變化可以表示為下圖：
則E1為正反應(yīng)活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，焓變△H為-198kJ·mol-1，所以該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol，選項B正確。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)，是不能完全反應(yīng)的，所以放熱一定小于198KJ，選項C錯誤。加入少量SO3（即增大生成物濃度）平衡應(yīng)該向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，選項D錯誤。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項 | 實(shí)驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 將Na2CO3溶液由0.1mol/L 稀釋到0.01mol/L，測溶渡pH | 溶液pH變小 | 稀釋后CO32-的水解程度減小 |
B | 向一定濃度的CuSO4溶液中 通入適量的H2S氣體 | 出現(xiàn)黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4強(qiáng) |
C | 將盛有棕紅色NO2氣體的注射 器由10 mL 壓縮至5 mL | 氣體顏色比壓 縮前變淺 | 反應(yīng)2NO2 |
D | 在新生成的AgCl 沉淀中滴入 稀KI溶液，振蕩 | 白色沉淀轉(zhuǎn)化為 黃色沉淀 | Ksp (AgCl )>Ksp (AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是（ ）
A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成
B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以異丙苯(A)為原料合成(±)-水芹醛(C10H16O)的路線如下：
(1)(土)-水芹醛的官能團(tuán)名稱為______、_______。
(2)G→H反應(yīng)的方程式為_____________。
(3)H→I的反應(yīng)類型為_____________。
(4)B、K的結(jié)構(gòu)簡式分別為_____________、_____________。
(5)鑒別J和(土)一水芹醛可選用的試劑為___________。
a.NaHCO3溶液 b.溴水 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2
(6)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有___種，其中核磁共振氫譜為1:1:2:2:6的結(jié)構(gòu)簡式為____。
①能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；
②不能使FeCl3溶液顯色；
③含有苯環(huán)且苯環(huán)上不超過兩個取代基。
(7)依據(jù)題中信息，參照上述路線，以
為原料，選擇必要試劑設(shè)計
的合成路線____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上通過電化學(xué)原理在鋁片表面形成氧化膜來提高其抗腐蝕能力，工作原理如下圖所示。列說法正確的是
A. 碳棒可用任意金屬代替，其作用是傳遞電流
B. 通電一段時間后，溶液的pH增大
C. 通電后電子被強(qiáng)制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜
D. 可通過調(diào)節(jié)滑動變阻器來控制氧化膜的形成速度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示，830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時達(dá)平衡。下列說法不正確的是
溫度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A. 達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快
C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動
D. 反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知熱化學(xué)方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 mol·L－1；
H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m，下列說法不正確的是
A. 上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)。
B. ΔH1>ΔH2
C. ΔH2應(yīng)為H2SO4(濃)溶于水的能量變化與中和熱之和。
D. |ΔH1|〈|ΔH2|
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是
A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W＞X
C. 四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低
D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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