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【題目】已知熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 mol·L－1； H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m，下列說法不正確的是

A. 上述熱化學方程式中的計量數表示分子數。

B. ΔH1>ΔH2

C. ΔH2應為H2SO4(濃)溶于水的能量變化與中和熱之和。

D. |ΔH1|〈|ΔH2|

【答案】A

【解析】熱化學方程式中的計量數表示物質的量，故A錯誤；濃硫酸溶于水放熱，故含 mol H2SO4的濃H2SO4與1 mol NaOH反應時，放出的熱量大于57.3 kJ，但焓變為負值，所以ΔH1>ΔH2，故B正確；根據蓋斯定律，ΔH2為H2SO4(濃)溶于水的能量變化與中和熱之和，故C正確；濃硫酸溶于水放熱，故含 mol H2SO4的濃H2SO4與1 mol NaOH反應時，放出的熱量大于57.3 kJ，所以|ΔH1|〈|ΔH2|，故D正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A. 標準狀況下，2.24LCO和 CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA

B. 在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

C. 標準狀況下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子數為NA

D. 同溫同壓下，相同質量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1，在V2O5存在時，該反應機理為:

Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（）

A. 反應速率主要取決于Ⅰ步反應

B. 該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol

C. 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應能放出198KJ的熱量

D. 在恒溫、恒容條件下，達到平衡后繼續加入少量SO3平衡將向正反應方向移動，所以SO3的體積百分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家韋爾斯泰特，經過10年的艱苦努力，韋爾斯泰特用成噸的綠葉，終于提取到了綠葉中的神秘物質——葉綠素，正是因為葉綠素在植物體內所起到的奇特作用，才使我們人類得以生存。可以說，沒有光合作用就沒有人類的生存和發展。由于成功地提取了葉綠素，1915年，韋爾斯泰特榮獲了諾貝爾化學獎。葉綠素的結構如圖

（1）光合作用產生氧氣，氧氣的一種同素異形體O3，在高空能吸收大量紫外線，保護地球上的人類和動植物免遭短波紫外線的傷害。請寫出一種短周期元素形成的O3等電子體分子________，該分子的空間構型為________，中心原子的雜化類型是_________。

（2）鎂是葉綠素中的重要組成元素，鎂的基態原子價電子排布式為__________，葉綠素中鎂形成的化學鍵類型有___________________。葉綠素不易溶于水，而溶于有機溶劑，如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等，是因為______________________________。

（3）葉綠素構成元素中，又屬于二周期元素中，第一電離能由大到小的順序（請用元素符號表示）：_______________，理由是______________________________。

（4）葉綠素的構成元素中，H和Mg屬于第一、三周期的元素，能形成一種離子型儲氫材料，晶體結構如圖所示：

則該晶體的化學式為__________________，已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞的體積為________ cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料，在生產生活中有著廣泛的應用，某校研究性學習小組的同學學習完氮的有關性質之后，準備對氨的性質進行實驗探究。

(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為_________________________________。

(2)某同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？________(填“能”或“否”)，理由是_________________________。

(3)該小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性。

①利用裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。已知紅色物質為一種單質，則氨氣與CuO反應的化學方程式為________________。

②有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋―→Cu＋Cu2＋。請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：______________。

(4)該小組的同學根據"侯氏制堿法"原理，進行碳酸氫鈉的制備，有關反應為：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

某同學用上圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。

①實驗時，須先從a管通入________氣體(填化學式），然后從b管持續通入另一種氣體。

②有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是____________________。

③碳酸氫鈉受熱所得固體12.28 g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00 g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）

據此回答以下問題：

（1）①該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。

②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越________。

（2）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。

（3）某溫度下，若把2 mol N2與6 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K＝________(可用分數表示)。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。