【題目】在電鍍車間的含鉻酸性廢水中，鉻的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)兩種，其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。電解法處理含鉻廢水如圖，鉻最終以Cr(OH)3沉淀除去。下列說法正確的是
A. Fe為陽極，反應為Fe－2e－=Fe2+
B. 陰極反應為Cr2O72－+7H2O+6e－=2Cr(OH)3↓+8OH－
C. 陽極每轉移3mol電子，可處理Cr(Ⅵ)物質的量為1mol
D. 離子交換膜為質子交換膜，只允許H+穿過
【答案】A
【解析】
電解法處理含鉻廢水的原理是利用鐵棒作陽極，在電解過程中，陽極上鐵發生氧化反應生成亞鐵離子，在酸性條件下，亞鐵離子將六價鉻離子還原成三價鉻離子，亞鐵離子被氧化成三價鐵離子，同時由于陰極上水放電生成氫氣產生OH-，OH-與溶液中Cr3+、Fe3+反應形成氫氧化物沉淀析出，達到廢水凈化的目的。
A項、在電解過程中，陽極上鐵發生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe－2e－=Fe2+，故A正確；
B項、Cr2O72－在陽極區被Fe2+還原為Cr3+，陰極上水放電放電生成氫氣產生OH-，電極反應式為2H2O+2e－= H2↑+2 OH－，故B錯誤；
C項、陽極每轉移3mol電子，有1.5mol Fe2+生成，由離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3+
+7H2O+6Fe3+可知，1.5mol Fe2+還原0.25molCr2O72-，即可處理Cr(Ⅵ)物質的量為0.5mol，故C錯誤；
D項、Cr2O72－在陽極區與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+，陰極區水放電生成氫氣產生OH-，Cr3+和Fe3+通過陽離子交換膜進入陰極區，與OH-反應生成氫氧化物沉淀，該離子交換膜不是質子交換膜而是陽離子交換膜，故D錯誤。
故選A。
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【題目】某試液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·L－1。某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是
A．無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－
B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋
C．無法確定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的離子為NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
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【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環境和近岸海域綜合治理、環境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當的條件下，將CO2轉化為甲醇、甲醚等有機物，既可降低CO2造成的溫室效應對環境的影響，還可得到重要的有機產物。
(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol
則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=_____________。
(2)已知T K時，某恒容密閉容器中存在如下反應：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質的濃度(mol/L)如下表所示：
c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
開始時 | a | b | 0 | 0 |
10 s時 | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若反應開始到10s時間段內，v(H2)=_____________，既能提高反應速率，又能提高H2轉化率的方法是________________________。
②若T K時，化學平衡常數K=15，則10 s 時v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉化率為________。
(3)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發生的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。
①下圖1中能表示該反應的平衡常數K與溫度T之間的變化關系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據是__________________________________。
②若x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下H2的轉化率如圖2所示，則在該時間段內，恰好達到化學平衡時，容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為____________。
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【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是( )
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2＋4e－===2O2－
B. X是鐵電極
C. 電解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也要互換。
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【題目】氮的化合物在生產、生活中廣泛存在。
（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：
寫出1mol氣態肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。
（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②乙容器在60min時達到平衡狀態，則0～60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。
（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、C兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。
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【題目】電鍍工業上，為了提高鍍鋅的效果，通常采用Zn(CN)42－溶液代替Zn2+溶液進行電解。請回答下列問題：
(1)元素鋅在周期表中的位置為_____________，基態Zn的價電子排布式為_____________。
(2)Zn(CN) 42－所含元素中，電負性最大的元素是_____________，Zn(CN) 42－中含有的化學鍵類型有σ鍵和_____________。
(3)CN－中C的雜化類型為_____________，與CN－互為等電子體的單質為_____________。
(4)H2CO3與HNO3的酸性相差較大，請解釋其原因_____________。
(5)N和Al可組成一種新型半導體材料AlN；AlN具有耐高溫，耐磨性能。其晶體類型為_____________，其晶體結構如圖，已知晶胞邊長為apm，則AlN的密度為_____________(用含a、NA的代數式表示)g/cm3。
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【題目】哈伯法合成氨技術的相關反應為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－93kJ/mol
(1)試根據表中所列鍵能數據計算a的數值為_____________。
(2)在600℃下，向2L密閉容器中充入一定量的反應物并開始上述反應，圖表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。
用H2表示0~10min內該反應的平均速率v(H2)= _____________，若該溫度下K=0.0016L2/mol2，則在10min時c(H2)= _____________。
(3)在哈伯合成法中，平衡時NH3的體積分數與反應體系的壓強(P)、溫度(T)的關系如圖B。則P1_____________P2(選填¨大于”、“小于”或¨不能確定”)，其他條件相同，不同壓強下在剛開始反應時反應物活化分子濃度較大的是_____________(選填“P1”、“P2”、“P3”或“不能確定”)，在日本的合成氨工業中，選擇合成溫度為700℃的較高溫，試從化學動力學的角度分析其理由是_____________。
(4)研究表明，合成氨的速率與相關物質的濃度的關系為v=kc(N2)c(H2)3/2c(NH3)－1，k為速率常數。能使合成氨的速率增大的措施是_____________。
A.使用更有效的催化劑
B.總壓強一定，增大n(N2 )/n(H2)的值
C.升高反應溫度
D.按照原來比值增大反應物的濃度
E.將原容器中NH3及時分離出來
(5)如圖是利用NH3催化氧化釋放出電能的電池結構示意圖(氧化產物為無污染性氣體)，放電時O2應從_____________(填“a”或“b”)處通入，該電池負極的電極反應式為_____________。
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【題目】在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列說法中正確的是
A. 密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態
B. 該反應在任何條件下都能自發進行
C. 再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率
D. 保持溫度不變，壓縮體積，NH3的濃度不變時，就達到了新的平衡
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【題目】在一容積固定的密閉容器中，可逆反應H2(g)+I2(g) 
2HI(g)達到平衡狀態的標志是
A. 混合氣體的密度保持不變
B. H2、I2、HI的分子數之比為1:1:2
C. 容器內混合氣體的顏色不再發生變化
D. 1mol H—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵形成
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