Question

【題目】某試液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·L－1。某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是

A．無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－

B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋

C．無法確定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的離子為NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題

加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無Ba2+，無AlO2-；加入硝酸鋇有氣體，因為前面已經加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產生沉淀，先與OH-、Ba2+反應，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+。因為存在的離子濃度均為0.1mol/L，從電荷的角度出發，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保證電荷守恒，K+必然不能存在。答案選D。