Question

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核電荷數為M與N元素核電荷數之和。下列說法正確的是

A. 氫化物穩定性：N＞Z，因為N的氫化物中存在氫鍵

B. 簡單離子半徑：N＞X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數更大

C. 元素的非金屬性：M＞Y，是因為M單質能與YN2反應生成Y單質

D. 熔沸點：YN2＞MN2，是因為YN2的分子間作用力強

Answer 1

【答案】B

【解析】短周期元素M與Y上下相鄰，它們原子序數的差值為8，其中Y元素的核電荷數為M與N元素核電荷數之和，所以N為8號元素氧，相應地X、M、Y分別是鋁、碳和硅。A. 氫化物穩定性：N＞Z，是因為N的非金屬性強于Z，故A錯誤；B. 電子層結構相同的離子的半徑隨著核電荷數增大而減小，簡單離子半徑：N＞X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數更大，故B正確；C. M單質與YN2反應生成Y單質表現了M的較強的還原性，元素的非金屬性：M＞Y，是因為M的原子半徑小于Y，故C錯誤；D. 熔沸點：YN2＞MN2，是因為YN2是原子晶體，而MN2是分子晶體，原子晶體熔沸點較高，分子晶體熔沸點較低，故D錯誤。故選B。