【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 鎂片插入硝酸銀溶液中：Mg＋2Ag＋=== Mg2+＋2Ag
B. 常溫下將氯氣通入水中：Cl2+ H2O
H+ + Cl－+ HClO
C. 氯氣與碘化鉀溶液反應：Cl2+I－===2Cl－＋I
D. 大理石加到鹽酸中反應：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
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【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ·mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣Q2 kJ·mol﹣1 取體積比2：3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（ ）
A. 0.4Q1+0.15Q2 B. 0.2Q1+0.05Q2 C. 0.2Q1+0.15Q2 D. 0.2Q1+0.3Q2
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【題目】下列關于合金的敘述中正確的是( )
A. 合金是由兩種或多種金屬熔合而成的
B. 日常生活中用到的5角硬幣屬于銅合金
C. 合金在任何情況下都比單一金屬性能優良
D. 鋼不屬于合金
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【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為________。
（2）該溶液中NaOH的質量分數為________。
（3）從該溶液中取出10 mL，溶液的密度為________，含NaOH的物質的量為________。
（4）將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為________。
（5）標準狀況下，1.7 g NH3標準狀況下________ L H2S含有相同數目的氫原子。
（6）某氣體氧化物的化學式為RO2，標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。
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【題目】一定條件下，將SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反應放熱）反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）用 SO2表示0～15min的平均反應速率為__________。降低溫度，SO2的轉化率_________，化學反應速度_____________。（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）反應處于平衡狀態的時間是 ________。則該反應正反應為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是 _____________(用文字表達)；10～15min的曲線變化的原因可能是_____（填寫編號）。
a.加了催化劑 b.升高溫度 c.降低溫度 d.增加SO3的物質的量
（4）在相同的溫度時，在該2L的密閉容器中充入的是0.1mol的SO3，0.05mol的O2，0.05的SO2，平衡時若想SO2的體積分數與上述平衡時相同，則應再加入（填SO2、O2、SO3 ) __________，為_________mol。
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【題目】分類是化學學習和研究中的常用手段。下列分類依據和結論都正確的是( )
A. 
、
、
均可由活潑金屬和活潑非金屬作用形成,都是離子化合物
B. 
、
、
均具有氧化性,都是氧化性酸
C. 
、、
、
熔融狀態或溶于水時能導電,都是電解質
D. 
、
、
中均含有氧,都是氧化物
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【題目】砹(At)是原子序數最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，正確的是
A. 與H2化合的能力：At2＞I2 B. 砹在常溫下為白色固體
C. 砹原子的最外層有7個電子 D. 砹易溶于水，難溶于四氯化碳
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【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是（ ）
A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.一定沒有甲烷D.一定沒有乙烷
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【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核電荷數為M與N元素核電荷數之和。下列說法正確的是
A. 氫化物穩定性：N＞Z，因為N的氫化物中存在氫鍵
B. 簡單離子半徑：N＞X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數更大
C. 元素的非金屬性：M＞Y，是因為M單質能與YN2反應生成Y單質
D. 熔沸點：YN2＞MN2，是因為YN2的分子間作用力強
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