Question

【題目】我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)： KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O

（1）配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：___________________

（2）該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________；

（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為____________；

Answer 1

【答案】 5:1 0.6mol

【解析】(1)反應(yīng)物KIO3中I元素化合價(jià)為+5價(jià)，KI中I元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，可知(KIO3)：n(KI)=1：5，結(jié)合質(zhì)量守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目用雙線橋法表示為，故答案為：；

(2)KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，故答案為：5：1；

(3)在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.6moL，故答案為：0.6mol。