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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】同分異構體和同系物是兩個不同的概念,觀察下面列出的幾種物質的分子式或結構簡式,回答下列問題。

①CO(NH2)2 ②NH4CNO ③CH3CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 

(1)互為同分異構體的是_________

(2)互為同系物的是___________

(3)實際上是同種物質的是____

【答案】①和②,④與⑦,⑤與⑥(或者⑧) ⑥⑧ ③、④、⑤、⑥(或者⑧)、⑦

【解析】

(1)化學式為分子式相同、結構不同的有機化合物,則為同分異構體;
(2)結構相似、分子組成相差若干個“CH2原子團的有機化合物互相稱為同系物;
(3)分子式及結構均相同的為同種物質,以此解答該題。

(1)①和②,④與⑦,⑤與⑥(或者⑧)分子式相同,但結構不同,屬于同分異構體;
故答案為:①和②,④與⑦,⑤與⑥(或者⑧)
(2)③、④、⑤、⑥(或者⑧)、⑦都屬于烷烴,結構相似、分子組成相差若干個“CH2原子團的有機化合物,屬于同系物,故答案為:③、④、⑤、⑥(或者⑧)、⑦;
(3)⑥與⑧分子式相同,結構相同,為同種物質;
故答案為:⑥⑧。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國的四大發明之一黑火藥,爆炸時發生反應的化學方程式為:S + 2KNO3 + 3C → K2S + 3CO2↑+ N2。請根據其中所含的元素回答下列問題:

(1)如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖,數據“39.10”表示的是________;鉀元素在周期表中的位置為___________________

(2)上述元素中,簡單離子電子層結構與氬原子相同,且離子半徑最大的元素,其原子核外有_____種不同能級的電子;已知其氧化物中一種對應水化物能與氯單質反應,該反應的化學方程式是__________________________________

(3)上述反應生成物中,屬于非電解質的是_________________(寫結構式);其中熔點最高的物質的電子式是______________

(4)上述化學方程式的元素中,屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_______________,能證明其遞變規律的事實是_______________(填字母)。

A、最高價氧化物對應水化物的酸性 B、氣態氫化物的沸點

C、單質與氫氣反應的難易程度 D、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價

(5)上述反應中,如1.5mol還原劑________(填得到失去________ mol電子,則生成_________ g還原產物。

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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是( )

A. 氯水中有下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,光照后氯水顏色變淺

B. 合成氨工業使用高壓以提高氨的產量

C. 對于H2(g)+I2(g)2HI(g),達平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深

D. 汽水型飲料打開瓶蓋后產生大量氣體

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為:3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH,下列敘述不正確的是(

A.放電時負極反應為:Zn – 2e-+ 2OH- Z(OH)2

B.充電時陰極反應為:Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- FeO42-+ 4H2O

C.放電時每轉移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被還原

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.一密封體系中發生下列反應:N23H22NH3 ΔH<0,下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖:

回答下列問題:

1)處于平衡狀態的時間段是_________________________________

2t1t3t4時刻體系中分別是什么條件發生了變化:__________________________________

3)下列各時間段時,氨的百分含量最高的是___________(填序號)。

At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6

II.830K時,在密閉容器中發生下列可逆反應:COg+H2OgCO2g+H2g)△H0。試回答下列問題:

4)若起始時cCO=2mol·L-1cH2O=3mol·L-1,達到平衡時CO的轉化率為60%,則在該溫度下,該反應的平衡常數K=____________

5)在相同溫度下,若起始時cCO=1mol·L-1cH2O=2mol·L-1,反應進行一段時間后,測得H2的濃度為0.5mol·L-1,則此時該反應是否達到平衡狀態______(填),此時v(正)____v(逆)(填大于”“小于等于)。

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【題目】下面是合成某藥物的中間體分子(9個碳原子和若干氫、氧原子構成)的結構示意圖:

試回答下列問題:

(1)通過對比上面的結構簡式與立體模型,請指出結構簡式中的“Et”表示的基團是(寫結構簡式)_____;該藥物中間體的分子式為________

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結合的氫原子被溴原子取代,所得的一溴代物有______種。

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【題目】環己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環己酮的反應如下:

環己醇和環己酮的部分物理性質見下表:

物質

相對分子質量

沸點(℃)

密度(g·cm320℃)

溶解性

環己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水,能溶于醚

現以20 mL環己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應,制得主要含環己酮和水的粗產品,然后進行分離提純。分離提純過程中涉及的主要步驟(未排序)

a.蒸餾,除去乙醚后,收集151156℃餾分;

b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6 ℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層;

c.過濾;

d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液;

e.加入無水MgSO4固體,除去有機物中少量水。

回答下列問題:

(1)上述分離提純步驟的正確順序是__________ (填字母)

(2)b中水層用乙醚萃取的目的是_______

(3)以下關于萃取分液操作的敘述中,不正確的是__________

A.水溶液中加入乙醚,轉移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如圖用力振蕩

B.振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C.經幾次振蕩并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層

D.分液時,需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔,再打開旋塞待下層液體全部流盡時,再從上口倒出上層液體

(4)在上述操作d中,加入NaCl固體的作用是__________。蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為________

(5)蒸餾操作時,一段時間后發現未通冷凝水,應采取的正確方法是______

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【題目】25℃時,將 1.0 L w mol·L1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合,充分反應。然后向混合液中加入CH3COOHCH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是

A.b點混合液中c(Na)>c(CH3COO)

B.加入CH3COOH過程中, 增大

C.c點存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO) =0.1+w

D.abc對應的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

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【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度.則下列說法正確的是(  )

A.物質的量:甲<乙B.氣體體積:甲>乙

C.摩爾體積:甲>乙D.相對分子質量:甲>乙

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同步練習冊答案
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