Question

【題目】25℃時，將 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是

A.b點混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

B.加入CH3COOH過程中， 增大

C.c點存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

D.a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

Answer 1

【答案】C

【解析】

CH3COOH 溶液與0.1molNaOH 固體混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，a點顯酸性，故形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。若向該混合溶液中通入CH3COOH， CH3COONa減少，CH3COOH增多；若向該混合溶液中加入CH3COONa 固體， CH3COONa增多，CH3COOH減少。

A．根據電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由題可知，在b點時，c(H+)>c(OH-)，則混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)，A錯誤；

B． ＝＝＝，加入CH3COOH過程中，n(Na+)不變，n(CH3COOH)增大，所以減小，故減小，B錯誤；

C．根據物料守恒可知，c點加入了0.1molCH3COONa，存在c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w，C正確；

D．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根濃度越大，水的電離程度越小，由題可知， a、b、c對應的混合液中pH≤7，醋酸對水的電離的抑制程度大于醋酸根離子對水的電離的促進程度，水的電離均受到抑制，由于氫離子濃度a>b>c，則水的電離程度由大到小的順序是c> b > a，D錯誤。

答案為C。