欧美特级aaa,成人在线视频免费播放,无码一区二区三区

工業上用粗氧化銅(含雜質FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)的生產流程如下：

物質	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
完全沉淀時的pH	≥9.6	≥6.4	3～4

(1)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式___________________________________。
(2)沉淀C的化學式為________。
(3)實驗室如何檢驗沉淀E已洗滌干凈？________。
(4)低溫蒸發的目的是______________________________________。
(5)流程中兩次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入過量的CuO，其理由是________________________________________________。

(1)2Fe²^＋＋ClO^－＋2H^＋=2Fe³^＋＋Cl^－＋H₂O
(2)Fe(OH)₃
(3)取最后一次洗滌液少量于試管中，加入AgNO₃溶液，無白色沉淀生成，說明已洗干凈
(4)控制Cu²^＋水解，防止晶體中結晶水失去(答出一點即可)
(5)一次性加入過量的CuO將導致Fe³^＋和Cu²^＋同時生成沉淀

解析

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

取少量Fe₂O₃粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發生反應的化學方程式：                               ，反應后得到的溶液呈       色。用此溶液分別做如下實驗：
(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為                                    ，此反應屬于       (填反應類型)。
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續煮沸至溶液呈       色，即制得Fe(OH)₃膠體。
(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)₃膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到       燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區別                               。
(4)用Fe(OH)₃膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發現陰極附近的顏色加深，這說明                                          ，這種現象稱為       。
②向其中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液發生的現象是               ，原因是                               。
③向其中滴入過量稀硫酸，現象是        ，其原因是                       。
④提純此分散系常用的方法是                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物,將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,則這種混合物組成是①FeO、Fe₂O₃　②FeO、Fe₃O₄　③Fe₂O₃、Fe₃O₄中的　　　　,其物質的量之比為　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

從明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

明礬焙燒的化學方程式為：4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S＝2K₂SO₄ +2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化劑是。
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有。

A．粉碎固體混合物

B．降低溫度

C．不斷攪拌

D．縮短浸泡時間

（3）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是          。
（4）步驟③電解的化學方程式是               ，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：         。
（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)₂，則該電池的正極電極反應式是                                      。
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質量為b g/mol），若SO₂的轉化率為96%，可生產質量分數為98％的H₂SO₄質量為                      噸(列出計算表達式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

聯堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產流程簡要表示如下圖：

(1)沉淀池中發生反應的化學方程式為________________。
(2)X是________，Y是________(填化學式)。
(3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質還有________________；排出液W中的溶質除了氫氧化鈣外，還有________________。
(4)從理論上分析，在氨堿法生產過程中________(填“需要”或“不需要”)補充氨氣。
(5)根據聯堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是________(填序號)。
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉目的是提高Na^＋的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出
(6)聯堿法與氨堿法相比，指出聯堿法的一項優點___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等。工業生產鋁錠的工藝流程示意圖如下：

　一些氫氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Mg(OH)₂
開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L)	4	2.3	10.4
完全沉淀pH(離子濃度<10^－5 mol/L)	5.2	4.1	12.4

請回答下列問題：
(1)加入鹽酸時，氧化鋁發生反應的離子方程式為________________。
(2)實驗室進行步驟②③④的操作名稱為________。
(3)固體A的化學式為________，物質C的化學式為________；溶液中的Na^＋、Ca²^＋、Mg²^＋是在步驟________中分離出去的。
(4)步驟③調節pH的數值范圍為________，步驟④調節pH的數值范圍為________。
(5)步驟⑥反應的化學方程式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵是地殼中含量很豐富的元素，金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業中，常用焦炭來冶煉鐵。
(1)寫出焦炭在高爐中所參與的兩個反應的化學方程式：
___________________________。
(2)寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學方程式：________________。
(3)實驗室中可用CO還原Fe₂O₃，在加熱Fe₂O₃前應________，直到無________現象時才能點燃酒精燈加熱，否則可能發生________現象，未反應完全的CO________(填“能”或“不能”)排放到大氣中，應做________處理。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以硫鐵礦燒渣（含有氧化鐵和少量硫化亞鐵、二氧化硅等）為原料制備聚鐵{可表示為Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n/2，和綠礬(FeSO₄.7H₂O)具有成本低、反應快、產品質量高等優點。制備流程如下圖：

（1）流程圖中溶液X為Fe(SO₄)₃，溶液，據此寫出操作①中屬于氧化還原反應的離子方程式：____________。
（2）操作②的處理存在弊端，該弊端是_____________。若固體W與KOH溶液昆合加熱，其中一個反應的化學方程式為3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，該反應的氧化劑與還原劑質量之比為___________。
（3）操作③需要加入的物質（試劑）是_________，目的是___________________________。
（4）操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“減小”）。
（5）操作⑥控制溫度為70 -80℃的目的是_________________________________________ 。
（6）雙氧水在酸性環境（硫酸）中是一種強氧化劑，可以將硫酸亞鐵氧化成三價鐵，制得Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n/2，反應的化學方程式為__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究小組將一批廢棄的線路板經濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液,其中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等金屬離子,并設計了以下兩種流程以分別制取CuSO₄·5H₂O晶體和AlCl₃
溶液:

已知:相關金屬離子開始沉淀至完全沉淀時的pH范圍為:

離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Cu²⁺
pH范圍	2.2～3.2	5.5～9.0	4.1～5.0	5.3～6.6

請回答下列問題:
(1)加入H₂O₂的作用是　                                  ,欲使制取的CuSO₄·5H₂O晶體較為純凈,pH至少應調至　　　　。
(2)寫出H₂O₂與Fe²⁺反應的離子方程式:                                      。
(3)流程②中加入適量Al粉起的作用是                      　　　。
(4)根據你所學的化學知識,由AlCl₃溶液(不添加其他化學試劑)能否制得無水AlCl₃　　　　(填“能”或“不能”),原因是　        。
(5)取體積為V(L)的酸浸液,向其中滴加a mol·L^-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與所加的NaOH溶液的體積(L)關系如圖。請用V₁、V₂、V₃表示所取的酸浸液中n(Fe³⁺)∶n(Al³⁺)=　                   。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

影音先锋制服丝袜_欧美 国产 日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站

練習冊

高中

初中

小學

影音先锋制服丝袜_欧美国产日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站