某研究小組將一批廢棄的線路板經濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液,其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬離子,并設計了以下兩種流程以分別制取CuSO4·5H2O晶體和AlCl3
溶液:
已知:相關金屬離子開始沉淀至完全沉淀時的pH范圍為:
| 離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Cu2+ |
| pH范圍 | 2.2～3.2 | 5.5～9.0 | 4.1～5.0 | 5.3～6.6 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上用粗氧化銅(含雜質FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產流程如下：
| 物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 完全沉淀時的pH | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,雜質不溶于水和酸)為原料,制備藍色晶體G,其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:
已知25 ℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表:
| | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3.2 |
[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,寫出該反應的平衡常數表達式: 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金屬材料在人類生產生活中有著重要的應用，但人們使用更多的不是純金屬，而是合金。
（1）快中子反應堆的熱交換劑用的是鈉鉀合金，其常溫下是 態（填氣、液、固）。把鈉的物質的量分數為20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，產生的氣體物質所含的中子數為 。
（2）鎂鋁合金是經常見到的輕質合金。剪一塊合金在空氣中燃燒，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三種物質的電子式是 。當一塊5.1g的鎂鋁合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液的體積 mL至沉淀質量不再改變，如整個過程中有0.5mol 的電子發生轉移，則合金中Mg的物質的量分數為 。
（3）①有一種銅的合金即黃銅（可看作是Cu和Zn），可分別用酸溶法或堿溶法來分離該兩種金屬，其中把該合金投入到稀鹽酸中，發現產生氣泡的速度比用鋅與鹽酸反應制氫氣的速度快，其原因是 。
②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調pH，當pH＝3.4時開始出現沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某化學興趣小組用鋁土礦(主要成分為A12 O3,還含有SiO2及鐵的氧化物)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:
(1)在過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有 ;洗滌沉淀的操作是 。
(2)實驗室制備氫氧化鋁的方案有多種。現提供鋁屑、氫氧化鈉溶液、稀硫酸三種藥品,若制備等量的氫氧化鋁,請你從藥品用量最少的角度出發,設計出最佳實驗方案(方案不必給出),寫出此方案中發生反應的離子方程式: ,此方案中所用藥品的物質的量之比是:n(Al)∶n(H2SO4)∶n(NaOH) = 。
(3)興趣小組欲對鋁土礦中鐵元素的價態進行探究:取少量固體,加入過量稀硝酸,加熱溶解;取少許溶液滴加KSCN溶液后出現紅色。由此得出鐵元素的價態為+3的結論。請指出該結論是否合理并說明理由 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4·7H2O），過程如下：
（1）將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為_____________________________。
（3）過程③中，需加入的物質是________。
（4）過程④中，蒸發結晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。
（5）過程⑤調節pH可選用下列試劑中的________（填選項序號）。
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。
①用分析天平稱取2．700 g樣品；
②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硝酸鋁廣泛用于有機合成、印染工業等。工業上以鋁灰為原料（主要成分為Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制備硝酸鋁的工藝流程如下：
已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
| Al（OH）3 | 開始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀開始溶解 | 沉淀溶解完全 |
| pH | 3.3 | 5.0 | 7.8 | 12.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為____________________________________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
(3)金屬單質E與固體混合物F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為__________________________________________________。
(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。
(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟：稱取一定質量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某同學對FeCl3的氧化性以及FeSO4的熱穩定性進行如下探究：
（1）查閱資料FeSO4高溫分解，反應方程式為： 2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
①用雙線橋標出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應中電子轉移的方向和數目 。
②為收集SO3并驗證SO2，應將氣體依次通過浸沒在 中的U型管、洗氣瓶中的 和NaOH溶液。
（2）實驗探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變為淺綠色。
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和 ，可能存在的微粒有 (填寫序號)。
A．Fe3+ B．Fe2+ C．SO42- D．H2SO3
②為確認可能存在的微粒，應選擇的試劑是 (填寫序號)。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．品紅溶液
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2Fe3++2H2O
