鐵是地殼中含量很豐富的元素，金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業中，常用焦炭來冶煉鐵。
(1)寫出焦炭在高爐中所參與的兩個反應的化學方程式：
___________________________。
(2)寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學方程式：________________。
(3)實驗室中可用CO還原Fe2O3，在加熱Fe2O3前應________，直到無________現象時才能點燃酒精燈加熱，否則可能發生________現象，未反應完全的CO________(填“能”或“不能”)排放到大氣中，應做________處理。
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：
回答下列問題：
(1)工業上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。
(2)從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 溶液的燒杯中，充分攪拌后經 、 (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
(3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：
其中裝置A的作用是 。
(4)寫出過程④中發生反應的化學方程式 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；
Ⅱ.向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
回答下列問題：
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為______________________________；
(2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是________，分離得到固體的主要成分是______________，從固體中分離出銅需采用的方法是________________；
(3)過程Ⅱ中發生反應的化學方程式為______________；
(4)過程Ⅱ中調節溶液的pH為5，金屬離子濃度為________。(列式計算)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上用粗氧化銅(含雜質FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產流程如下：
| 物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 完全沉淀時的pH | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優異的白色顏料。
(1)實驗室利用反應TiO2(s)＋CCl4(g)
TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下：
有關物質性質如下表：
| 物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
| CCl4 | －23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
| TiCl4 | －25 | 136 | 遇潮濕空氣產生白霧 |
H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銅是重要的金屬材料。
(1)工業上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為________。電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是________，電解液中必須含有的陽離子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H2SO4為________mol。
(3)電子工業曾用質量分數為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設計如下實驗流程。
上述流程中，所加試劑的化學式為：X________，Y________，Z________；第⑥步反應的離子方程式為
___________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化鐵在工業上具有廣泛的應用。
I．據報道，一定條件下利用FeO2與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應如下：
Fe2O3(s)＋3CH4(g)＝2Fe(s)＋3CO(g)＋6H2(g) △H＞0
（1）若反應在2L的密閉容器中進行，5min后達到平衡，測得反應生成Fe的質量為l.12g。則該段時間內CH4的平均反應速率為 ________________。
（2）反應達到平衡后，保持其他條件不變，僅改變某一相關元素，下列說法正確的是___(選填序號)。
a．若加入催化劑，v正增大，平衡向右移動
b．若溫度升高，平衡常數K減小
c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移動
d．若從反應體系中移走部分CO，可提高CH4的轉化率
Ⅱ．工業上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、A12O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3，工藝
流程如下：試回答下列問題：
（3）步驟i燒渣中A12O3溶解的離子方程式為________________。
（4）步驟i、ⅱ、ⅲ都要進行的操作名稱是__________________。
（5）結合下圖，判斷步驟ⅱ中調節溶液的pH不高于_________________。
（6）已知
計算反應Fe2＋(aq)＋2HCO3－(aq)
FeCO3(s)＋H2CO3(aq)的平衡常數為_______。
（7）在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵的化學方程式為____________。
（8）結合所學化學知識，請你設計在實驗室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡單方案。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,雜質不溶于水和酸)為原料,制備藍色晶體G,其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:
已知25 ℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表:
| | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3.2 |
[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,寫出該反應的平衡常數表達式: 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硝酸鋁廣泛用于有機合成、印染工業等。工業上以鋁灰為原料（主要成分為Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制備硝酸鋁的工藝流程如下：
已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
| Al（OH）3 | 開始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀開始溶解 | 沉淀溶解完全 |
| pH | 3.3 | 5.0 | 7.8 | 12.8 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
CO2，C＋CO2
2CO
