【題目】微生物脫鹽電池是一種高效、經濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現海水淡化。現以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含 CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯誤的是
A.負極反應為 
B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜
C.當電路中轉移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5g
D.電池工作一段時間后，正、負極產生氣體的物質的量之比為2:1
【答案】B
【解析】
據圖可知a極上CH3COOˉ轉化為CO2和H+，C元素被氧化，所以a極為該原電池的負極，則b極為正極。
A．a極為負極，CH3COOˉ失電子被氧化成CO2和H+，結合電荷守恒可得電極反應式為CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正確；
B．為了實現海水的淡化，模擬海水中的氯離子需要移向負極，即a極，則隔膜1為陰離子交換膜，鈉離子需要移向正極，即b極，則隔膜2為陽離子交換膜，故B錯誤；
C．當電路中轉移1mol電子時，根據電荷守恒可知，海水中會有1molClˉ移向負極，同時有1molNa+移向正極，即除去1molNaCl，質量為58.5g，故C正確；
D．b極為正極，水溶液為酸性，所以氫離子得電子產生氫氣，電極反應式為2H++2eˉ=H2↑，所以當轉移8mol電子時，正極產生4mol氣體，根據負極反應式可知負極產生2mol氣體，物質的量之比為4:2=2:1，故D正確；
故答案為B。
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龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：
（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+與H具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。
（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵
（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環計算得到。
可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。
（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為0.4665 nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.32
中含有的氧原子數是2×6.02×1023
B.N2和CO共1mol的混合氣體中含有的分子總數是2×6.02×1023
C.2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失電子數是0.1×6.02×1023
D.1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數是0.1×6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從中草藥中提取的 calebin A(結構簡式如下)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關于 calebin A的說法錯誤的是
A.可與FeCl3溶液發生顯色反應
B.其酸性水解的產物均可與Na2CO3溶液反應
C.苯環上氫原子發生氯代時，一氯代物有6種
D.1mol該分子最多與8molH2發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：
已知浸出時產生的廢渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是
A.浸出鎂的反應為
B.浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行
C.流程中可循環使用的物質有NH3、NH4Cl
D.分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，某混合溶液中
，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數，下列說法正確的是
A.O點時，
B.N點時，
C.該體系中，
D.pH由7到14的變化過程中， CH3COO-的水解程度始終增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下：
(
)
知：Ⅰ.
Ⅱ. 
Ⅲ. 
Ar為芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR， CONHR，COOR等。
回答下列問題：
(1)實驗室制備A的化學方程式為___________，提高A產率的方法是______________；A的某同分異構體只有一種化學環境的碳原子，其結構簡式為_______________。
(2)C→D的反應類型為____________；E中含氧官能團的名稱為____________。
(3)C的結構簡式為____________，F的結構簡式為____________。
(4)Br2和
的反應與Br2和苯酚的反應類似，以
和
為原料合成
，寫出能獲得更多目標產物的較優合成路線(其它試劑任選)________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生課外活動小組利用如圖所示裝置分別做如下實驗：
（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則此溶液可能是__溶液；加熱時溶液顏色變化的原因__。
（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻恢復無色，則此溶液可能是__溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu在加熱條件下能與濃硫酸反應（反應Ⅰ），但工業上制取CuSO4卻不是直接用濃硫酸與銅反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷由容器的下部吹入細小的空氣泡（反應Ⅱ）。
（1）寫出反應Ⅰ、Ⅱ的化學方程式___、___。
（2）試分析反應Ⅱ的制備辦法的優點___。
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