【題目】以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：
已知浸出時產生的廢渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是
A.浸出鎂的反應為
B.浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行
C.流程中可循環使用的物質有NH3、NH4Cl
D.分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同
【答案】B
【解析】
菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂。
A．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產生的氫離子反應，促進銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；
B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進行會造成一水合氨大量分解，揮發出氨氣，降低利用率，故B錯誤；
C．浸出過程產生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C正確；
D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠小于Mg(OH)2的Ksp，所以當pH達到一定值時Fe3+、Al3+產生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；
故答案為B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，填寫下列空白
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(用元素符號或化學式回答下列問題)
(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是_______，其原子結構示意圖是_________。
(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。
(3)常溫下呈液態的非金屬單質是_______。
(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質與⑨的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是___________。
(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電子排布的表述正確的是（ ）
A.
可表示單核8電子粒子基態時電子排布
B.
此圖錯誤，違背了洪特規則
C.2p3表示基態氮原子的外圍電子排布式
D.
表示處于激發態的硼原子的電子排布圖
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【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.該反應的還原劑是Cl－
B.消耗1 mol還原劑，轉移3 mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3
D.反應后溶液的酸性明顯增強
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【題目】微生物脫鹽電池是一種高效、經濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現海水淡化。現以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含 CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯誤的是
A.負極反應為 
B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜
C.當電路中轉移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5g
D.電池工作一段時間后，正、負極產生氣體的物質的量之比為2:1
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【題目】探究CH3OH合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：
Ⅰ. 
Ⅱ. 
Ⅲ. 
回答下列問題：
(1)
_________
。
(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1 mol CO2和3 mol H2發生上述反應，達到平衡時，容器中CH3OH(g)為ɑ mol，CO為b mol，此時H2O(g)的濃度為__________mol﹒L-1(用含a、b、V的代數式表示，下同)，反應Ⅲ的平衡常數為___________。
(3)不同壓強下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實驗測定CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率隨溫度的變化關系如下圖所示。
已知：CO2的平衡轉化率=
CH3OH的平衡產率=
其中縱坐標表示CO2平衡轉化率的是圖___________(填“甲”或“乙”)；壓強p1、p2、p3由大到小的順序為___________；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是___________。
(4)為同時提高CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率，應選擇的反應條件為_________(填標號)。
A.低溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓
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【題目】為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性小組分別用如圖所示裝置進行實驗。
（1）甲裝置中，a電極的反應式為_____。
（2）乙裝置中，陰極區產物為_____。
（3）丙裝置是一種家用84消毒液（NaClO）發生器。外接電源a為_____ (填“正”或“負”)極，該裝置內發生反應的化學方程式為_____、_____。
（4）若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時間后，甲中消耗氣體與乙中產生氣體的物質的量之比為_____ (不考慮氣體的溶解)。
（5）某工廠采用電解法處理含Cr2O72-的廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽內盛放含鉻廢水，Cr2O72-被還原成為Cr3+，Cr3在陰極區生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如圖。
①寫出電解時陰極的電極反應式____。
②寫出Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式____。
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【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
（1）寫出R的原子結構示意圖：___。
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__。
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A
B(在水溶液中進行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學式___；①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A
B離子反應方程式為___。
②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有__。
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