Question

【題目】工業上采用硫鐵礦焙燒的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2，不考慮其他雜質)制取綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學式)。

（2）還原時，試劑X若選用SO2，其反應后生成的陰離子是(填化學式)___。

（3）從還原后的溶液中得到產品，應進行的操作是___、___、過濾、洗滌、干燥。

（4）綠礬(FeSO4·7H2O)在醫學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250.00mL溶液；

步驟b：取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.1000mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應)，發生的反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步驟c：重復“步驟b”2~3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。該補血劑中亞鐵離子的含量為___mg/片。

Answer 1

【答案】SiO2 SO42- 蒸發濃縮 冷卻結晶 56

【解析】

硫鐵礦焙燒的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2不考慮其他雜質)，混合物中加入足量硫酸，Fe2O3與酸反應生成的硫酸鐵，SiO2不反應，過濾，濾渣Ⅰ為SiO2。

(1) 硫鐵礦焙燒的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2不考慮其他雜質)，混合物中加入足量硫酸，Fe2O3與酸反應生成的硫酸鐵，SiO2不反應，過濾，濾渣Ⅰ為SiO2;

(2)在濾液中加入SO2將鐵離子還原為亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3++ SO2+2H2O= SO42-+ 2Fe2++4H+,所以其反應后生成的陰離子是SO42-；

(3)從還原后的溶液中得到產品，應進行的操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；(4)由反應MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知存在關系：MnO4-～5Fe2+，根據平均消耗0.1000mol/L 的KMnO4溶液20.00mL，可求出消耗的KMnO4的物質的量為： 0.1000mol/L×20×10-3L=0.002mol，所以消耗的Fe2+的物質的量為：0.002mol×5=0.01mol，故該補血劑中每片的亞鐵離子的含量為：(0.01mol ×56g/mol)/10=0.056g=56mg。