Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為9NA

B.離子結構示意圖既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應，轉移電子數(shù)為2NA

C.標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

D.1 mol雄黃(As4S4)，結構如圖：，含有2NA個S-S鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 1個碳正離子(CH3+)中含有8個電子，則1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA，A錯誤；

B. 離子結構示意圖表示Cl-，既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，根據(jù)Fe與Cl2反應方程式：2Fe+3Cl22FeCl3可知：當Fe與Cl2的物質的量的比是1：1時，Fe過量，Cl2完全反應，1 mol Cl2反應轉移2 mol電子，轉移的電子數(shù)目為2NA，B正確；

C. 標準狀況下，己烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算化學鍵數(shù)目，C錯誤；

D. 所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，As原子最外層有5個電子，形成3個共用電子對，結合結構圖可知：黑球表示As原子，白球表示S原子，可見雄黃分子中不含有S-S鍵，D錯誤；

故合理選項是B。