【題目】在一定條件下，A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略)，其中A、B、C為單質(zhì)。
（1）若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質(zhì)，則這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為__，B為__，C為__，D為__，E為__。
（2）A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為__。
【答案】Fe O2 H2 Fe3O4 H2O 3Fe+4H2O(g）
Fe3O4+4H2
【解析】
A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，Fe和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，Fe和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，據(jù)此分析解答。
A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，Fe和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，Fe和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；
(1)通過以上分析知，這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；
(2)在高溫條件下，Fe和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：
已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2++
+H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列問題：
（1）過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。
（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。
（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下說法不正確的是（ ）
A.C60與金剛石互為同素異形體
B.氫鍵屬于化學(xué)鍵
C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電
D.“NH4Cl”的意義是指氯化銨晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某結(jié)晶水合物含有
、
、
、
、
、
、
中的三種離子，實(shí)驗(yàn)小組為確定其化學(xué)式做了如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱取
樣品，配制成
溶液X。
取
溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加足量
溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體
。
取溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用
溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，測(cè)得消耗
溶液體積的平均值為
。
設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，取溶液Ⅹ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后B裝置增重
。
取少量溶液X，滴加
溶液無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加
溶液，有白色沉淀生成。
回答下列問題；
完成實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________。
實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。
實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)結(jié)束后，打開止水夾通入
的作用是________________。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為______________。
某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn) AgSCN為白色難溶物，
可以氧化
和。為探究和的還原性強(qiáng)弱，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
先斷開電鍵K，向溶液X中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____________，溶液變紅的原因是___________
用離子方程式表示
，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向500mLNaOH溶液中投入10.8g的鋁，二者恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）求鋁的物質(zhì)的量___；
（2）參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量___和物質(zhì)的量濃度___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1
③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ·mol-1
B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：
時(shí)，
；
；
稀溶液中，
；
；
紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為
，已知：
；
；
下列結(jié)論正確的是
A.由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低
B.稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱
C.碳的燃燒熱大于
D.稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出
熱量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除其對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。請(qǐng)回答下列與氮元素有關(guān)的問題:
(1)亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O)是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為2NO(g)+Cl2(g) 
2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了4mol電子，理論上放出的熱量為____kJ.
(2)在一個(gè)恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)發(fā)生(1)中反應(yīng)，在溫度分別為T1、T2時(shí)測(cè)得NO的物質(zhì)的量(單位:mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表所示
①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。
②溫度為T2℃時(shí)，在相同容器中，充入4molNO(g)和2mo1Cl2(g)，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”)
③溫度為T2℃時(shí)，起始時(shí)容器內(nèi)的強(qiáng)為p0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)，其工作原理如圖所示
①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_________________________________________________。
②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是___________________________________。
II:利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示
請(qǐng)回答下列問題:
(4)①甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨II負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________________。
②若用10A的電流電解60min，已知該電解池的電解效率為80.4％，則乙中陰極得到____g質(zhì)量的Ag。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C/mol)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半徑相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）f在周期表中的位置為______________；x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。
（2）比較d、e常見離子的半徑大小：__________________（填化學(xué)式，下同）；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_______________________。
（3）x、y、z、d四種元素能形成多種化合物。
①能形成離子化合物，其中一種x、y、z、d四種原子的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1 ∶4，其化學(xué)式為__________________________。
②能形成共價(jià)化合物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。
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