【題目】下列物質只含有離子鍵的是（ ）
A.CO2
B.CaCl2
C.NH4Cl
D.NaOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示。X元素最常見價態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應可以生成一種離子化合物。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：W>Z>Y
B. 簡單氣態氫化物的穩定性：Y >Z > W
C. 最高價氧化物對應的水化物酸性：W >Z
D. 若W的最高正價為+ m，則Y的最高正價也一定為+m
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【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是
A. 溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕
B. 在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕
C. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D. 兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+
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【題目】銻白（Sb2O3)在工業中有著廣泛的作用。用輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有少量 SiO2)制備銻白的工藝流程如下圖：
已知：
①Sb3+與Fe2+的氧化性強弱相當。
②Sb2S3不溶于水；Sb2O3為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強堿。
③水解時保持溶液的c(H+) =0.1～0.3mol/L。
(1) “浸出”是將輝銻礦溶于FeCl3溶液，為提高浸出速率可采取的措施是_________（任寫一種）。請寫出其中發生的氧化還原反應離子方程式： _________。濾渣的成分為S單質和_________。
(2) 水解是利用SbCl3的水解反應制取Sb2O3(SbCl3的水解分為多步），其反應可以簡單表示為：SbCl3 +3H2O
Sb(OH)3 +3HCl，2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。為了促進水解趨于完全，可采取的措施(填兩點）：_________。
(3) 簡述檢驗沉淀是否洗凈的實驗方法： _________，若未出現渾濁則證明沉淀己洗干凈，反之則沒有。
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【題目】有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2
+8H2O下列有關說法正確的是
A. 還原性最強的是FeCl3
B. 氧化性的強弱順序為：KMnO4>FeCl3 >C12
C. 若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通人Cl2
D. 反應③中若生成2mol Cl2共轉移5mol電子
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【題目】有A、B、C三種常見的短周期元素,它們的取子序數逐漸增大。A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，B元素原子最外層電子數等于其電子層數，且為C元素原子最外層電子數的一半。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價氧化物對應的水化物，丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質之間的相互反應關系如下圖：
請回答：
(1) 寫出A的最高價的氧化物的電子式___________；C在周期表中的位置____________。
(2) 用有關化學用語解釋丙溶液呈堿性的原因____________。
(3) 寫出甲溶液與足量乙溶液反應的離子方程式： ____________。
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【題目】已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】下列離子方程式中，書寫不正確的是
A. 鐵片放入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B. 氫氧化鎂與稀硫酸的反應：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O
C. Al(OH)3與鹽酸的反應：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
D. 銅與氯化鐵溶液的反應：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
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