【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示。X元素最常見價態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應可以生成一種離子化合物。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：W>Z>Y
B. 簡單氣態氫化物的穩定性：Y >Z > W
C. 最高價氧化物對應的水化物酸性：W >Z
D. 若W的最高正價為+ m，則Y的最高正價也一定為+m
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【題目】為研究鹵代烴與NaOH乙醇溶液反應的情況(已知乙醇可使酸性KMnO4溶液褪色)，某化學課外小組的學生進行如下實驗；
（1）甲同學用圖1所示裝置研究CH3CH2Br與NaOH的乙醇溶液的反應，充分反應后，試管D中的現象是_________________，試管C中水的作用是_______________，實驗中________(填“能”或“不 能”)用Br2的四氯化碳溶液代替酸性高錳酸鉀溶液。
（2）乙同學用圖2所示裝置研究(CH3)3CBr與NaOH的乙醇溶液的反應。
①采用水浴加熱的優點是_______________________________。
②發生反應后，試管E中的主要現象是_______________________________。
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【題目】實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃)
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目 ________。
(2)該反應中氧化劑與氧化產物物質的量之比是_____。
(3)由該反應判斷， KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性(選填“強”或“弱”) ________。
(4)如反應中轉移了 2mol 電子，則產生的 Cl2 在標準狀況下體積為_____L 。
(5)某同學欲用 KMnO4 固體配制100mL 0.5mol/L 的溶液 。回答下列問題：
①配制 KMnO4 溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____、_____。
②下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是(請填序號)_____。
A．容量瓶上標有容積、溫度和刻線
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須加熱烘干
C．配制溶液時，把量好的 KMnO4 固體小心放入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線 1～2 cm 處，改 用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
③不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是_______(請填序 號)
A．加水定容時俯視刻度線 B．容量瓶水洗后有水殘留
C．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上 D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
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【題目】用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是
A. 漂白粉被空氣中的氧氣氧化了 B. 漂白粉在空氣中生成了較多量的 HClO
C. 有色布條被空氣中的氧氣氧化了 D. 漂白粉溶液蒸發掉部分水，其濃度增大
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【題目】下列離子方程式不正確的是
A．NaHCO3與NaOH溶液反應：HCO3-＋OH-===CO32-＋H2O
B．氯氣和水反應：Cl2＋H2O 
2H+＋Clˉ＋ClOˉ
C．氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3+ ＋ 3NH3·H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3NH4+
D．盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO32-+H2O
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【題目】向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關系如圖所示，試回答：
(1)0到a點之間的反應的化學方程式：__________________；
(2)a到b點之間的反應的離子方程式：_____________________；
(3)b點之后的反應的離子方程式：____________________；
(4)c點CO2的體積___ mL（同溫同壓下）；
(5)混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物質的量之比為_______________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大
B. 電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極
C. 常溫下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發進行，則該反應的△H>0
D. 工業通過反應“Na(l)+KCl(l) 
NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強于鉀
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