Question

【題目】有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有關說法正確的是

A. 還原性最強的是FeCl3

B. 氧化性的強弱順序為：KMnO4>FeCl3 >C12

C. 若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通人Cl2

D. 反應③中若生成2mol Cl2共轉移5mol電子

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據氧化還原反應規律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3> I2；還原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；還原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；還原性：Cl- > Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2> FeCl3> I2；還原性： I->Fe2+>Cl-> Mn2+；結合以上分析解答。

根據氧化還原反應規律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3> I2；還原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；還原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；還原性：Cl- > Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2> FeCl3> I2；還原性： I->Fe2+>Cl-> Mn2+；

A. 結合以上分析可知，還原性最強的是KI，A錯誤；

B. 結合以上分析可知，氧化性的強弱順序為：KMnO4 >C12>FeCl3，B錯誤；

C. 結合以上分析可知，還原性：I->Cl-，若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通人Cl2，C正確；

D. 根據2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應可知：10e----5Cl2，所以若生成2molCl2共轉移4mol電子，D錯誤；

綜上所述，本題選C。