【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。學生就這個課題展開了討論。
學生就這個課題提出了以下問題：
(一)在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的富集，有三個學生提出自己的觀點。
學生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。
學生乙的觀點：高溫加熱蒸發海水后，再加入沉淀劑。
學生丙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。
通過分析比較你認為學生_______的觀點正確(填學生序號)，簡述理由：______________________。
(二)在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的分離？
(1)為了使鎂離子沉淀下來，并充分利用當地的貝殼(主要成分為碳酸鈣)資源，加入的足量試劑①是___________(填化學式)。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________(填標號字母)
A．蒸餾 B．過濾 C．萃取 D．分液
(3)加入的足量試劑②是______________________(填化學式)。
(4)寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學方程式________________。
【答案】丙 鎂離子富集濃度高；能源消耗小，成本低 Ca(OH)2（或CaO） B HCl MgCl2
Mg+Cl2↑
【解析】
從含有NaCl和MgCl2的溶液中加入堿，使得Mg2＋沉淀生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加入鹽酸得到MgCl2溶液，最后得到MgCl2固體，電解熔融的MgCl2得到Mg單質。
(一)鎂離子的富集過程中，學生甲和學生乙的觀點能源消耗大，成本高，學生丙的觀點更為合理；
(二) (1)充分利用當地的貝殼(主要成分為碳酸鈣)資源，碳酸鈣高溫分解成CaO，CaO與水作用得Ca(OH)2，使鎂離子沉淀下來，可以選擇Ca(OH)2或CaO；
(2)加入試劑①后，得到Mg(OH)2沉淀，可以采用過濾的方法分離，故選B；
(3)加入試劑②，將氫氧化鎂轉化為氯化鎂，故試劑②為HCl；
(4)制取金屬鎂采用電解的方法，其反應方程式為：MgCl2 
Mg+Cl2↑；
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關氨和銨鹽說法正確的是( )
A. 氨和銨鹽都易溶于水，都能生成NH
B. 銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應
C. 實驗室制備氨氣可用如圖所示試劑和裝置
D. 銨鹽受熱分解都能產生氨氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G是一種有機光電材料中間體。由A制備G的一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)F中的官能團名稱為______。
(2)B的分子式為C9H8O，寫出B的結構簡式：______。
(3)反應②~⑥中屬于取代反應的是______(填序號)。
(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：______。
Ⅰ．能發生銀鏡反應； Ⅱ．分子中含有苯環且有4種不同化學環境的氫。
(5)請寫出以
和CH3C≡CH為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人類研究氫能源從未間斷過,而熱化學循環分解水制 H2是在水反應體系中加入一種中間物,經歷不同的反應階段,最終將水分解為H2和O2,這是一種節約能源、節省反應物料的技術,下圖是熱化學循環制氫氣的流程:
(1)實驗測得,1 g H2燃燒生成液態水放出142.9 kJ的熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為_______。
(2)整個流程參與循環的物質是________和________(填化學式),最難進行的反應是____________(填序號)。
(3)汞雖然有毒,但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑,可以在較低溫度下經過下列反應使水分解制氫氣和氧氣:①CaBr2+2H2O=Ca(OH)2+2HBr↑；②……③HgBr2+Ca(OH)2=CaBr2+HgO+H2O；④2HgO=2Hg+O2↑。反應②的化學方程式為________________________。
(4)合成氨用的H2可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4NH3＋5O2
4NO＋6H2O在一定體積的密閉容器中進行，30 s后NO的物質的量濃度增加了3 mol/L，則下列反應速率正確的是( )
A. v(NO)＝0.1 mol·(L·s)－1 B. v(NO)＝0.02 mol·(L·s)－1
C. v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D. v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應①CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是( )
A. 反應①的平衡常數K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)
B. 反應③的平衡常數K＝K1/K2
C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變為正值
D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著環境污染的加重和人們環保意識的加強，生物降解材料逐漸受到了人們的關注。以下是PBA (—種生物降解聚酯高分子材料）的合成路線：
己知：①烴A的相對分子質量為84，核磁共振氫譜顯示只有1組峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
②化合物C中只含一個官能團。
③R1CH=CHR2
R1COOH+R2COOH
④
(1)由A生成B的反應類型為_________。
(2)由B生成C的化學方程式為__________。
(3)E的結構簡式為______________________。
(4)F的名稱為______________(用系統命名法)；由D和生成PBA的化學方程式為_______________；若PBA的平均聚合度為70，則其平均相對分子質量為___________。
(5)E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____種（不含立體異構）。
①鏈狀化合物 ②能發生銀鏡反應 ③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連
其中，核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為2:1的是_________(寫結構簡式)。
(6)若由1.3—丁二烯為原料（其他無機試劑任選）通過三步制備化合物F，其合成路線為:___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20．00 mL鹽酸時所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說法錯誤的是
A. 該氨水的濃度為0．100 0 mol·L－1
B. 點①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)
C. 點②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)
D. 點③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
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