【題目】下列有關氨和銨鹽說法正確的是( )
A. 氨和銨鹽都易溶于水，都能生成NH
B. 銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應
C. 實驗室制備氨氣可用如圖所示試劑和裝置
D. 銨鹽受熱分解都能產生氨氣
活力課時同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水時，溶液中隨著水量增加而減少的是
A. c(H+) B. OH-的物質的量
C. c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(NH3·H2O)/ c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
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【題目】如下圖設計的串聯電池裝置，R為變阻器，以調節電路電流。
（1）寫出b、c電極的電極反應式：b______________，c_______________；
（2）寫出f電極的電極反應式____________________，向此電極區域滴入酚酞的現象為：_____________；該電極區域水的電離平衡被____________（填“促進”、“抑制”或“無影響”）。
（3）閉合K一段時間后，丙裝置的電解質溶液pH__________（填“變大”、“變小”或“不變”），原因是______________。
（4）電解一段時間后丙裝置析出芒硝（Na2SO4·10H2O），若此時通入CH4的體積為22.4L（標準狀況下），則向丙裝置中加入______g H2O就可以將析出的沉淀溶解并恢復到原有濃度。
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【題目】Ⅰ．如圖為原電池裝置示意圖。
（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應式：__________。該電池在工作時，A電極的質量將_______(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉移電子的數目為________。
（2）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：_____________________________。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將________(填“增強”“減弱”或“不變”)。
Ⅱ．現用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。量筒的規格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。
（3）b電極材料為________，其電極反應式為_________________________。
（4）當量筒中收集到672 mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質的量為________mol，此時a電極質量________(填“增加”或“減少”)________g。
（5）如果將a、b兩電極的電極材料對調，U形管中將出現的現象是_____________。
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【題目】以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理如圖。下列說法正確的是( )
A. a電極為太陽能電池的正極
B. 太陽能電池的原理與原電池的原理相同
C. 產生丙烯的電極反應式為：3CO2+18H++18e—===6H2O+CH3CH=CH2
D. 裝置中每轉移2mole—，理論上有2molH+通過質子交換膜從左向右擴散
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【題目】已知熱化學方程式:2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列說法正確的是( )
A. 相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B. 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后,放出的熱量為Q kJ
C. 若使用催化劑,該反應的|ΔH|減小
D. 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ,則此過程中有2 molSO2(g)被氧化
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【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。學生就這個課題展開了討論。
學生就這個課題提出了以下問題：
(一)在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的富集，有三個學生提出自己的觀點。
學生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。
學生乙的觀點：高溫加熱蒸發海水后，再加入沉淀劑。
學生丙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。
通過分析比較你認為學生_______的觀點正確(填學生序號)，簡述理由：______________________。
(二)在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的分離？
(1)為了使鎂離子沉淀下來，并充分利用當地的貝殼(主要成分為碳酸鈣)資源，加入的足量試劑①是___________(填化學式)。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________(填標號字母)
A．蒸餾 B．過濾 C．萃取 D．分液
(3)加入的足量試劑②是______________________(填化學式)。
(4)寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學方程式________________。
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