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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氯水中存在反應，當加入CaCO3固體后，溶液顏色變淺

B.分別用等體積的蒸餾水和0.010mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀，后者損失的BaSO4沉淀較少

C.工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D.合成氨工業中新發明的釕基催化劑的催化作用優于傳統的鐵催化劑

【答案】D

【解析】

A．氯水中存在反應Cl2+H2OH++Cl-+HClO，當加入CaCO3固體后，消耗溶液中的H+，平衡正向移動，Cl2的濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B．BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)，用0.010mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀，溶液中的硫酸根離子，對硫酸鋇的溶解起到抑制作用，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；

C．2SO2+O22SO3 ，增大氧氣的濃度，提高二氧化硫的轉化率，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；

D．催化劑能同等倍數的改變正逆反應速率，不影響反應物的平衡轉化率，不能用勒夏特列原理解釋，D符合題意；

答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結構簡式：,下列關于該有機物的說法不正確的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應：

D. 苯乙烯能發生加成反應，但不能發生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A~F都是有機化合物，它們的轉化關系如下：

請回答下列問題：

(1)化合物C中含有官能團的名稱為________，A為一取代芳香烴，共面的碳原子最多有________個。

(2)D中含有一個甲基，由B生成D的化學方程式為________。

(3)由A生成B的反應類型為________。

(4)由B生成A的反應條件是________。

(5)E存在于梔子香油中，其結構簡式為________。

(5)在F的同分異構體中，苯環上一硝化產物只有一種，核磁共振有兩組峰且峰面積比為的是________（填結構簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；

（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態，同學們由上述現象推測出下列結論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發生的現象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工原料。接觸法生產的硫酸產品有98％的硫酸、20％的發煙硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的質量分數為0.2）。

完成下列計算：

（1）若不計生產過程的損耗，__________m3 SO2（折合成標準狀況）經充分轉化、吸收，可產出1噸 98%的硫酸（密度為1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示為SO3H2O，20％的發煙硫酸可表示為SO3aH2O，則a的值為 ___________（用分數表示）。

（2）鋁和鋁的化合物在社會生產和人類生活中也有著重要的作用。現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液。現經實驗獲得如下數據：

（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）

組別	甲（mL）	乙（mL）	沉淀的物質的量（mol）
①	140	10	0.02
②	10	140	0.02
③	20	560	0.04

請通過必要的計算推斷過程回答：乙溶液中的溶質是什么________？其物質的量濃度為多少________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在銀球和鐵球之間用鉑絲連接，用一根絕緣的細絲懸掛，使之平衡(如圖)，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。下列說法正確的是

A.鐵球降低，銀球升高

B.鐵球升高，銀球降低

C.鐵球表面出現紅色物質

D.銀球表面無任何現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)工業合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1。現將6molN2和14molH2充入如圖所示密閉容器中，保持壓強不變，開始時活塞的位置如圖1所示，當反應達到平衡時，活塞的位置如圖2所示。

①下列表述能說明反應已達到平衡的是___(填字母)。

A.活塞不再移動

B.容器內壓強不再改變

C.容器內氣體密度不再改變

D.容器內氣體的平均相對分子質量不再改變

②已知某次反應過程中逆反應速率隨時間的變化關系如圖所示，在t1時刻改變了某一條件，則改變的一種條件是_____。

(2)治理NO的一種方法是先將NO氧化成NO2后，再將NO2通入還原性堿溶液中電解轉化成N2，其中氧化的反應原理為NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H<0。下列說法正確的是____(填字母)。

A.已知該反應在較低溫度下能自發進行，說明S=0

B.加入催化劑，可降低反應的活化能和焓變，從而加快反應的速率

C.活化分子有效碰撞理論中，活化能指活化分子平均能量與非活化分子平均能量的差值

D.在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入物質的量之比為1:3的NO和O3，達到平衡時NO轉化率為a，再充入一定量物質的量之比為1:3的NO和O，NO轉化率不變。

(3)處理汽車尾氣中的氮氧化物還可以用NH3還原法，假設在恒容密閉容器中，僅發生反應： △H<0。測得NO的平衡轉化率隨溫度的變化關系如圖所示，已知溫度為T3時，反應達到平衡所需時間為10min。請在圖中畫出不同溫度下(其他條件均相同)，反應都經過10min時，NO轉化率的曲線示意圖_____________。