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【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 冰鎮的啤酒打開后泛起泡沫

B. 對N2＋3H22NH3的反應，使用鐵觸媒可加快合成氨反應的速率

C. 工業制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來

D. 工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

【答案】B

【解析】試題分析：A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．催化劑能增大化學反應速率，但不引起平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，B符合題意；C．該反應是可逆反應，讓K成蒸汽從反應混合物中分離出來，減小生成物的濃度能使平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣平衡向正反應方向進行，可以提高二氧化硫的利用，D不符合題意；答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業生產。下列說法中正確的是

A. 氯堿工業中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉

B. 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C. 電鍍工業中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D. 外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用白云石(主要含CaCO3 和MgCO3)和廢鋁屑制備一種化合物12CaO·7Al2O3。

相關信息如下：

①MgCO3 分解溫度低于 CaCO3；

②金屬離子形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍：

③AlCl3 易水解，易升華。請回答：

(1)從煅粉經一系列操作可制備純凈的CaCO3。請給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母) ：________

煅粉→加入適量 NH4NO3 溶液→( )→( )→( )→通入 NH3 和 CO2，控制pH＜11.0→過濾→洗滌→CaCO3

a.過濾 b.控制 pH＝11.0 c.控制 pH＝8.0 d.取濾渣加水形成懸濁液 e.取濾液

(2)煅粉加入 NH4NO3 溶液發生反應的離子方程式是_________。

(3)通入 NH3 和 CO2 時，需控制 pH＜11.0 的原因是_________。

(4)下列說法正確的是_________。

A．煅燒時，需用玻璃棒不斷攪拌坩堝中固體，使其受熱均勻

B．煅燒時產生 CO2 的體積恰好等于制備 CaCO3 時需要通入 CO2 的體積(已換算為相同狀況)

C．NH4NO3 溶液還可用(NH4)2SO4、NH4HCO3 等溶液代替

D．過濾時，應選用玻璃砂漏斗，以免濾紙被溶液腐蝕

(5)廢鋁屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超聲波清洗器中清洗 30 分鐘，目的是 __。取出晾干，用以下裝置制備 AlCl3 溶液。請為虛線框中補充必須的裝置，并按連接順序排列 ___(填寫代表裝置的字母，不考慮橡皮管連接)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：

（1）①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③在p1下，100℃時，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應的平衡常數為______（用含a、V的代數式表示）。

（2）上圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJmol﹣1）的變化，該反應的△H_________0，△S_______0。

（3）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________（填編號）。

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）及時液化移出

C．選擇高效催化劑

D．再充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）

A.1mol NH4+中含有的電子數為11 NA

B.0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 數目為0.2NA

C.0.1NA個氯分子溶于1L水中，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1

D.1mol NH3溶于水中配成1L溶液，所得氨水的物質的量濃度為1mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至平衡，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷正確的是

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C. a點KW的數值比c點KW的數值大

D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是有關外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是

A. ①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，則正反應ΔH＞0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學反應速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達平衡時A的轉化率的圖像

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅及其化合物用途廣泛。火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應有：①2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=﹣930kJmol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=﹣221kJmol-1

③ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）△H3=+198kJmol-1

（1）反應ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=____kJmol-1。

反應中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H。若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行，判斷反應達到平衡狀態的標志是___。

a．CO2與H2O（g）濃度相等 b．容器中氣體的壓強不再改變

c．2v（NH3）正=v（H2O）逆 d．容器中混合氣體的密度不再改變

（2）亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H＜0。保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比[n(NO)/n(Cl2)]進行反應，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖所示：