【題目】圖是短周期的一部分，若c原子的最外層上有5個電子，則下列說法中錯誤的是
A.a單質可跟d的最高價氧化物對應的水化物反應
B.原子半徑a>b>c﹥d
C.b的氫化物比c的氫化物不穩定
D.a的最高價氧化物的水化物比b的最高價氧化物的水化物酸性強
【答案】D
【解析】
圖為周期表中短周期的一部分，d處于第二周期，a、b、c處于第三周期，c原子的最外層上有5個電子，則c為P元素，a為Al元素，b為Si元素，d為N元素，據此解答。
A、d為N元素，其最高價氧化物對應的水化物為HNO3，a為Al元素，Al可以與硝酸反應，故A正確；
B、同周期主族元素自左而右，原子半徑減��；同主族元素自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑a>b>c﹥d，故B正確；
C、同周期主族元素自左而右，非金屬性增強，所以非金屬性b＜c，非金屬越強，氫化物越穩定，所以c的氫化物比b的氫化物穩定，故C正確；
D、同周期主族元素自左而右，非金屬性增強，所以非金屬性a＜b，非金屬越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以a的最高價氧化物的水化物比b的最高價氧化物的水化物酸性弱，故D錯誤。
答案選D。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.氯水中存在反應
，當加入CaCO3固體后，溶液顏色變淺
B.分別用等體積的蒸餾水和0.010mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀，后者損失的BaSO4沉淀較少
C.工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D.合成氨工業中新發明的釕基催化劑的催化作用優于傳統的鐵催化劑
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【題目】常溫下，用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（體積變化忽略不計）．下列說法錯誤的是（ �。�
A.點②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）
B.點③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）
C.點④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 molL﹣1
D.點⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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【題目】濃差電池是電化學電池的一種，主要部分包括正、負兩個電極與電解質。一般所說的原電池在電池工作時都有某種化學變化發生，因而被稱為化學電池；濃差電池雖然也經歷了氧化還原過程，但電池的總反應中并沒有反映出這種變化，其凈作用僅僅是一種物質從高濃度狀態向低濃度狀態的轉移。如圖是利用硫酸銅溶液構成的濃差電池的示意圖,下列說法錯誤的是( )
A.電池需采用陽離子交換膜
B.左室發生反應：Cu2++2e—=Cu
C.左室流出硫酸銅溶液物質的量濃度低于2 mol/L
D.工作一段時間后右室電極質量減輕
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【題目】純堿（Na2CO3）在生產生活中具有廣泛的用途．如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
完成下列填空：
已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子．
（1）精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____ （填字母編號）．
a 粗鹽溶解 b 加入鹽酸調pH c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 過濾
（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______．
（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環的路線．____
（4）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是__（填字母編號）；用c裝置制備NH3，燒瓶內可加入的試劑是___（填試劑名稱）．
（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的試劑，設計測定Na2CO3質量分數的實驗方案．請把實驗方案補充完整：
供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液
①______．
②______．
③______．
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數．
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【題目】
抗腫瘤新藥黃酮醋酸是一種化學合成的黃酮類化合物。臨床前研究表明黃酮醋酸對于許多移植性腫瘤，特別是實體瘤，具有明顯的抑制活性。它的合成路線如下：
已知：RCN在酸性條件下發生水解反應：
(1)A轉化為B的反應條件是_______，寫出B在一定條件下與NaOH 反應的化學方程式_______。
(2)有機物C的名稱為_________，C轉化為D的同時還生成了乙酸，寫出反應的化學方程式_________。
(3)1 mol F最多可與_______ mol NaOH 反應。
(4)F轉化為G的反應類型為__________，G的分子式為___，黃酮醋酸的含氧官能團有____(寫官能團名稱)。
(5)寫出3個符合下列條件的E的同分異構體______。
①能發生銀鏡反應②遇FeCl3會發生顯色反應③苯環上有4 種不同化學環境的氫原子
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【題目】蒽(
)與苯炔(
)反應生成化合物X（X結構中三個苯環呈立體對稱結構），如下圖：
（1）蒽與X都屬于_________________（填編號）。
a．環烴 b．不飽和烴 c．烷烴 d．芳香烴
（2）苯炔的分子式為_____________，苯炔不具有的性質______________（填編號）。
a．能溶于水 b．能發生氧化反應 c．能發生加成反應 d．常溫常壓下為氣體
（3）X的一個氫原子被甲基取代的所有同分異構體數為__________（填編號）。
a．2種 b．3種 c．4種 d．5種
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【題目】實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，裝置如圖1所示，同時證明氯氣的某些性質，裝置如圖2所示。按要求回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性。接下來的操作依次是_____（填字母）。
a 往燒瓶中加入
粉末 b 加熱 c 分液漏斗中裝入濃鹽酸，旋開活塞往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）寫出燒瓶中反應的離子方程式___。
（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，甲同學提出：與足量
溶液反應，稱量生成的AgCl沉淀質量。方案不可行，原因是_____。
（4）圖2中，濃硫酸的作用是____；試管A和B中出現的不同現象說明的事實是____。
（5）含氯氣的尾氣必須吸收處理，裝置如圖3所示。
燒杯中的吸收劑可選用___（填序號）。
①飽和食鹽水 ②澄清石灰水 ③飽和NaOH溶液
④飽和
溶液 ⑤飽和
溶液
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